【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去)。已知A、C由兩種相同元素組成的物質(zhì),其A摩爾質(zhì)量為65g·mol-1,C是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色,I是最常見的液體,E是一種紅棕色氣體,B、F都是無色氣體單質(zhì)。
(1)E的化學(xué)式為________________。
(2)K的電子式為________________。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式________________________________。
(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________________。
【答案】 NO2 3NaN3Na3N+4N2↑ 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
【解析】I是最常見的液體,E是一種紅棕色氣體,可知I為水,E為二氧化氮,二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮(D)和硝酸(J),B、F都是無色氣體單質(zhì), B為氮氣,K為氨氣,C是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色,為含有鈉元素和氮元素的化合物,其與A物質(zhì)組成元素相同,已知A摩爾質(zhì)量為65g·mol-1,可以推知化合物A為NaN3,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,由于B為氮氣,為氧化產(chǎn)物,所以C為還原產(chǎn)物,氮元素價態(tài)降低,所以C為Na3N。
(1)根據(jù)以上分析可知E為二氧化氮,化學(xué)式為NO2,正確答案:NO2。
(2)K為氨氣,其電子式為,正確答案:。
(3)反應(yīng)①為NaN3受到撞擊后分解為氮氣和Na3N,化學(xué)方程式為3NaN3Na3N+4N2↑; 正確答案:3NaN3Na3N+4N2↑
(4)反應(yīng)②為二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸,所以離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO;正確答案:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO。
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【題目】已知還取性:SO32->I-。向含有a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反應(yīng)(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))。下列說法不正確的是
A. 當(dāng)a≥b時,發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
B. 當(dāng) 5a=4b時,發(fā)生的離子反應(yīng)為 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
C. 當(dāng) a≤b≤時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)為 a mol≤n(e-)≤3a mol
D. 當(dāng)a<b<時,溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a∶(3a-2b)∶2b
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作正確的是
A. 制備無水氯化鐵
B. 配制一定濃度的硫酸溶液
C. 制取少量NH3
D. 比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量,生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說法不正確的是( )
A. 滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-
B. 所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4 molL﹣1
C. CO2體積不再改變時,溶液中的溶質(zhì)為NaCl
D. 該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為1:2
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【題目】下圖是一套制取并驗證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置;卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置A中,儀器a的名稱____________,該儀器中盛有的試劑為_________;
(2)當(dāng)Cl2氣流通過一段時間后,裝置B中溶液的pH ________7(填“>”“<”或“=”),裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________;
(3)當(dāng)Cl2氣流持續(xù)通過時,裝置D中干燥的有色布條能褪色,原因是_______________;
(4)裝置C中的溶液顏色由無色變?yōu)?/span>______________;裝置E的作用是____________________________。
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【題目】已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得。
下列說法中正確的是
A. 1mol雷瑣苯乙酮最多能與3mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
B. 蘋果酸能形成一種縮聚產(chǎn)物是
C. 1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng),最多可消耗2mol NaOH
D. 雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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【題目】鎢(74W)是熔點最高的金屬,是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢礦石的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4),還含少量Si、P、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下:
已知:①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。②上述流程中,除最后一步外,其余步驟鎢的化合價未變。③常溫下鎢酸難溶于水。 回答下列問題:
(1)鎢酸中鎢元素的化合價為_________,寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成MnO2的化學(xué)方程式___________________________________________。
(2)上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后,溶液中的雜質(zhì)陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等,則“凈化”過程中,加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________,濾渣Ⅱ的主要成分是_________。
(3)已知氫氧化鈣和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì),兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則T1_________T2(填“>”或“<”)。
將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________,T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________________。
(4)硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC),利用電解法可以從碳化鎢廢料中回收鎢。電解時,用碳化鎢做陽極,不銹鋼做陰極,HCl溶液為電解液,陽極析出鎢酸并放出CO2。該陽極反應(yīng)式為_________________。
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【題目】下圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機物的元素組成和功能關(guān)系,其中A、B代表元素,Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子,圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位。請回答下列問題:
(1)圖中X是________,I在小麥種子中主要是指______________。
(2)圖中Z是________,使用甲基綠、派洛寧(吡羅紅)混合染液染色,可使Ⅲ呈現(xiàn)________色。
(3)圖中P的結(jié)構(gòu)通式為________;寫出由P形成Ⅳ的結(jié)構(gòu)層次______________。
(4)Ⅲ和Ⅳ兩者都有多樣性,兩者多樣性的關(guān)系是前者________后者。
(5)構(gòu)成細(xì)胞的化合物中,隨著年齡增長明顯減少的主要是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時,現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產(chǎn)生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn),下列有關(guān)描述正確的是
A. 斷開K2,閉合K1時,總反應(yīng)的離子方程式為:2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應(yīng)為: Cl2+2e-=2Cl-
D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極
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