13．下列敘述正確的是（　　）
A．將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀
B．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失
D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變快

分析 A、鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸和亞硫酸；
B、向稀硫酸反應(yīng)加入硝酸銅后，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，所以相當(dāng)于溶液中含有硝酸；
C、向AlCl3溶液中滴加氨水，生成氫氧化鋁沉淀，加入硫酸氫鈉，生成鋁離子的鹽溶液；
D．鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率較大．

解答 解：A、鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸和亞硫酸，所以將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，也無(wú)沉淀產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B、向稀硫酸反應(yīng)加入硝酸銅后，溶液中含有氫離子和硝酸根離子，所以相當(dāng)于溶液中含有硝酸，硝酸能和銅反應(yīng)，3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，所以加入硝酸銅后能溶解銅，故B錯(cuò)誤；
C、向AlCl3溶液中滴加氨水，生成氫氧化鋁沉淀，加入硫酸氫鈉，生成鋁離子的鹽溶液，所以沉淀消失，故C正確；
D．加入少量CuSO4固體，置換出銅，鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率較大，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物知識(shí)，題目難度中等，本題注意CO2和SO2對(duì)應(yīng)的酸比HCl弱，Al（OH）3不溶于弱堿，以及原電池反應(yīng)等知識(shí)，為元素化合物中常考查知識(shí)，學(xué)習(xí)中注意積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，不正確的是（　　）
A．Al是地殼中含量最多的金屬元素，但鋁是使用較晚的金屬
B．Al是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)還原性
C．Al箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒
D．Al箔在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　　）
A．HCOOH+OH-═HCOO-+H2OB．CO2+H2O?ΗCΟ3-+H+
C．CO32-+H2O?ΗCΟ3-+OH-D．HS-+H2O?S2-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．2mol H2含有2NA個(gè)氫分子，4NA個(gè)氫原子4 mol H．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．在無(wú)土栽培中，配制1L內(nèi)含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質(zhì)的量分別為6.4mol、0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．為了配制NH4+的濃度與Cl-的濃度之比為1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（　�。�
A．適量的HClB．適量的NaClC．適量的氨水D．適量的NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于銨鹽的敘述中正確的是（　�。�
①所有銨鹽都有氨的刺激性氣味
②所有銨鹽都溶于水
③銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解
④銨鹽能與堿反應(yīng)，受熱放出氨氣
⑤銨鹽都不能與酸反應(yīng)．
A．①③④B．②③④C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知W的原子半徑是所有元素中最小，四種元素的電子層數(shù)之和及最外層電子數(shù)之和均為10，且它們分別屬于連續(xù)的四個(gè)主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W、X、Y元素的簡(jiǎn)單離子對(duì)水的電離平衡的影響是相同的
B．工業(yè)上獲得X、Y單質(zhì)的方法主要是電解其熔融的氯化物
C．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能反應(yīng)
D．Y元素所形成的離子是其所在周期中半徑最小的簡(jiǎn)單離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列元素的名稱：EAl；畫(huà)出A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）A與E形成的化合物的化學(xué)式是Al2O3，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于兩性氧化物．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸減少至消失．

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同步練習(xí)冊(cè)答案