Question

常溫下，在10mL 0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol?L^-1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳微粒的物質的量分數(shù)變化如圖所示（CO₂因逸出未畫出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說法正確的是（　　）

• A、在0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B、當溶液的pH為7時，溶液的總體積為20 mL
• C、在B點所示的溶液中，濃度最大的陽離子是Na⁺
• D、在A點所示的溶液中：c（CO₃^2-）=c（HCO₃^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算,鈉的重要化合物

專題：圖示題

分析：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒；
B．當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCO₃，HCO₃^-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性；
C．根據(jù)物料守恒分析；
D．根據(jù)圖象分析，c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（ H⁺）．

解答： 解：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．當混合溶液體積為20mL時，二者恰好反應生成NaHCO₃，HCO₃^-的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則酸稍微過量，所以混合溶液體積稍微大于20mL，故B錯誤；
C．溶液呈堿性，陽離子有鈉離子和氫離子，而氫離子是水微弱電離出來的，所以鈉離子的濃度遠大于氫離子的濃度，故C正確；
D．根據(jù)圖象分析，A點為碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，且c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-），溶液呈堿性，則c（OH^-）＞c（ H⁺），鹽溶液水解程度較小，所以c（CO₃^2-）＞c（OH^-），則離子濃度大小順序是c（HCO₃^-）=c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（ H⁺），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)物料守恒、電荷守恒來分析解答，難點是B，采用逆推的方法分析解答，難度中等．