下列反應屬于吸熱反應的是
A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解B．氫氣在氧氣中燃燒
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳D．氫氧化鉀和硫酸中和
C
考查常見的放熱反應和吸熱反應。一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應，因此正確的答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知25℃、101kPa時：

下列說法正確的是(    )
A．O3比O2穩(wěn)定，由O2轉化為O3是吸熱反應
B．O2比O3穩(wěn)定，由O2轉化為O3是放熱反應
C．等質量的O2比O3能量高，由O2轉化為O3是放熱反應
D．等質量的O2比O3能量低，由O2轉化為O3是吸熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。

已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。請回答下列問題：
⑴圖中A點表示：                   _____；C點表示：                         (填“反應物的總能量”“生成物的總能量”)
⑵E的大小對該反應的反應熱________(填“有”或“無”)影響。
⑶圖中ΔH＝________kJ/mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是                                             
                                   。
(2)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因                                                            
(3)寫出有關反應的離子反應方程式                               
(4)由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量          填（“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2010 年廣州亞運會火炬使用環(huán)保型燃料——丙烷，已知丙烷的燃燒熱為2221．5 kJ·mol-1，下列有關說法不正確的是(     )
A．奧運火炬燃燒主要是將化學能轉變?yōu)闊崮芎凸饽?/td>
B．奧運火炬燃燒反應過程和能量變化如下圖所示
C．丙烷燃燒的熱化學方程式為：C3H8(g) + 5O2(g)—→3CO2(g)+ 4H20(g)；△H=-2221．5 kJ·mol-1
D．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：

(1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是__________________________________________ ______________________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(3)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”、“不相等”)，簡述理由_____________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會________(填“偏大”、“偏小”“無影響”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程中，需要吸收能量的是
A．H+H=H2B．H+Cl=HCl
C．I2→I+ID．S+O2=SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(13分) 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示     、                       
（2） E的大小對該反應的反應熱有無影響？      。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？        
（3）圖中△H=               KJ·mol-1；
（4）V2O5的催化循環(huán)機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式:
                       、                           
（5）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H                                    （要求寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．焓變是指在恒壓、恒溫下，體系不做體積功，只做其他功的變化過程的熱效應
B．書寫熱化學方程式時若不標明溫度和壓強，則表示是在0℃、101kpa條件下的反應熱
C．化學反應中的能量變化，是由化學反應中化學鍵斷裂時吸收的能量與生成物中化學鍵形成時放出的能量不同所導致的
D．吸熱反應的△H＜0，放熱反應的△H＞0

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