Question

關于NaHCO₃溶液，下列表述不正確的是（　�。�

• A、c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）
• B、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）
• C、HCO₃^-的水解程度大于HCO₃^-的電離程度
• D、c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：A．從物料守恒的角度分析；
B．根據溶液的電中性原則分析；
C．NaHCO₃溶液呈堿性，HCO₃^-的水解大于HCO₃^-的電離；
D．結合物料守恒和電荷守恒分析．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液中根據物料守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），故A正確；
B．溶液存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．NaHCO₃溶液呈堿性，HCO₃^-的水解大于HCO₃^-的電離，故C正確；
D．根據物料守恒可知，溶液中存在c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），溶液存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），二者聯式可得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故D正確．
故選B．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意結合物料守恒、電荷守恒的角度分析，特別NaHCO₃溶液呈堿性的特點，為解答該題的關鍵．