Question

【題目】在25℃時，將1.0L w molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，充分反應。然后向混合液中加入CH3COOH或 CH3COONa固體（忽略溶液體積和溫度變化），溶液pH變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. a、b、c對應的溶液中，水的電離程度由大到小的順序是：c>a>b

B. w≥0.1

C. 從b到a的過程中，[c(Na+)·c(OH-)]/c(CH3COO-)增大

D. 25℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)

Answer 1

【答案】D

【解析】

1.0L w molL-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；加醋酸時，酸的量增多，使溶液酸性增強；加CH3COONa時，CH3COONa本身水解顯堿性，相當于加堿，使溶液酸性減弱，最終達到中性；

A．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越��；

B．b點溶液pH＜5，溶液顯酸性，說明醋酸過量，w>0.1；

C．醋酸存在電離平衡，其平衡常數(shù)表達式為Ka=，溶液中Kw=c（H+）c（OH），據(jù)此分析；

D．pH=7時，溶液中c（H+）=c（OH-），醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka=，根據(jù)電荷守恒分析計算。

1.0L w molL-1 CH3COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa；加醋酸時，酸的量增多，使溶液酸性增強；加CH3COONa時，CH3COONa本身水解顯堿性，相當于加堿，使溶液酸性減弱，最終達到中性；

A．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，a、b、c三點溶液中氫離子濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序的是c＞b＞a，選項A錯誤；

B．b點溶液pH＜5，溶液顯酸性，說明醋酸過量，w>0.1，選項B錯誤；

C．向混合液中加入CH3COOH固體，忽略溶液體積的變化，則溶液中c（Na+）不變，溶液中==，因此溶液中=，隨著CH3COOH固體的不斷加入，溶液中c（CH3COOH）不斷增大，則該值減小，選項C錯誤；

D．pH=7時，溶液中c（H+）=c（OH-），溶液中存在電荷守恒，則c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），由于c（H+）=c（OH-），則此時溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），根據(jù)圖象，c（H+）=10-7molL-1，c（Na+）=c（CH3COO-）=0.2mol/L，則醋酸的電離平衡常數(shù)為

Ka==mol/L，選項D正確；

答案選D。