【題目】化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法正確的是

①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

③Cd為電池的正極 ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?/span>

A.①③B.②④C.①④D.②③

【答案】B

【解析】

①該二次電池反應(yīng)條件不同，所以以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；

②該二次電池反應(yīng)條件不同，所以以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，故②正確；

③鎘（Cd）為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；

④放電時(shí)為原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，故④正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Prolitane 是一種抗抑郁藥物，以芳香烴 A 為原料的合成路線如下：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。D 的化學(xué)名稱為_____，

(2)E 的官能團(tuán)名稱分別為_____和_____。

(3)H→Prolitane 的反應(yīng)類型為_____。

(4)F→G 的化學(xué)方程式為_____。

(5)C 的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_____種（不含立體異構(gòu)）；

①屬于芳香化合物

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜顯示為 4 組峰，其峰面積比為 3∶2∶2∶1，寫出符合要求的該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。

(6)參照 Prolitane 的合成路線，設(shè)計(jì)一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑和溶劑任選）：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同，則兩裝置中相同的是（　　）

A.在碳電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)B.在鐵電極附近的溶液先變紅色

C.鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向D.碳電極既不會(huì)變大也不會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】C、N、S 的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。

(1)CO2 的重整用 CO2 和 H2 為原料可得到 CH4 燃料。

已知: ①CH4 (g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H1=+247kJ/mol

②CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H2=+205kJ/mol

寫出 CO2 重整的熱化學(xué)方程式：_____。

(2) “亞碳酸鹽法”吸收煙中的 SO2

①將煙氣通入 1.0mol/L 的 Na2SO3 溶液，若此過(guò)程中溶液體積不變，則溶液的 pH 不斷_____(填“減小”“不變” 或“增大)。當(dāng)溶液 pH 約為 6 時(shí)，吸收 SO2 的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑，此時(shí)溶液中 c(SO32-) =0.2mol/L， 則溶液中 c(HSO3-) =_____。

②室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3 溶液中，測(cè)得溶液 pH 與各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖: b 點(diǎn)時(shí)溶液 pH=7，則 n(NH4+)：n(HSO3—)= ______________ 。

(3)催化氧化法去除 NO。一定條件下，用 NH3 消除 NO 污染，其反應(yīng)原理4NH3+6NO5N2+6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質(zhì)的量之比分別為 4:1、3:1、1:3 時(shí)，得到 NO 脫除率曲線如圖所示：

①曲線 a 中，NO 的起始濃度為6×10-4mg·m-3，從 A 點(diǎn)到 B 點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi) NO 的脫除速率為_____mg·m-3·s-1。

②曲線 b 對(duì)應(yīng) NH3 與 NO 的物質(zhì)的量之比是_____。

(4)間接電化學(xué)法除 NO。其原理如圖所示：寫出陰極的電極反應(yīng)式(陰極室溶液呈酸性)_____。吸收池中除去 NO 的原理_____(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器內(nèi)，使1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：3H2+N22NH3△H＜0。

（1）合成氨時(shí)選擇500℃高溫的目的是______________。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是_______。

（3）當(dāng)達(dá)到平衡吋，充入氬氣，并保持體積不變，平衡將______移動(dòng)。

（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將______移動(dòng)，反應(yīng)速率將_______。

（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入N2并保持體積不變，平衡將______移動(dòng)。

（6）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，保持體積不變，升高溫度時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_______（選填“增大”“減小”或“不變”，后同），密度________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是 (　　)

A. 向水中通入氯氣：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－

B. 向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu===2Fe＋3Cu2＋

C. NH4HCO3溶液與過(guò)量KOH濃溶液共熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D. 向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫、氯的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。

(1)將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量之比為3∶2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣，發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：

FeS2＋C＋O2→Fe3O4＋CO＋S。

配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________。生成3 mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為__________________。

(2)鹽酸是應(yīng)用廣泛的酸之一，它具有

a．酸性；b.氧化性；c.還原性；d.揮發(fā)性。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①濃鹽酸長(zhǎng)時(shí)間露置在空氣中，溶液的質(zhì)量減輕，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號(hào))。

②實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，鹽酸表現(xiàn)了________(填序號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。

③用鹽酸除去鐵表面的鐵銹，鹽酸表現(xiàn)了______(填序號(hào))，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________________。

④實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4＋16HCl(濃)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被還原的元素是______，還原劑是______，氧化產(chǎn)物是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H3PO3

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

3.0×10-8

K1=8.3×10-3 K2 =5.6×10-6

回答下列問(wèn)題：

（1）濃度均為0.1 molL-1的CH3COOH 、HClO 、H3PO3溶液中，c(H+)最小的是_____________。

（2）亞磷酸(H3PO3)為二元酸，具有較強(qiáng)的還原性。H3PO3的第二級(jí)電離方程式為________________。Na2HPO3是_____________(填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”)。

（3）常溫下，0.1 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋的過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是______（填字母）。

A.c(H+) B. C.c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)

（4）體積均為10mL、c(H+)均為10-2 mol L-1的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000 mL，稀釋過(guò)程中c(H+)的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_______________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數(shù)，理由是____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)的相關(guān)表述中正確的是

A. 因H+(aq) +OH- (aq)==H2O(l) △H=-akJ·mol-1，故1molNaOH固體與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出的熱量為akJ

B. 因CuSO4·5H2O(s)==CuSO4(s)+5H2O(1)△H=+bkJ·mol-1，故1molCuSO4(s)溶于水時(shí)，放出的熱量為bkJ

C. 因氫氣的燃燒熱為c kJ·mol-1，故水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O (l)==2H2(g)+O2(g) △H=+c kJ·mol-1

D. 因N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-d kJ·mol-1，故在某容器中通入1molN2與3molH2充分反應(yīng)后，放出的熱量小于dkJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案