硝酸銨是一種常用的化肥，其工業(yè)生產(chǎn)流程如圖，請回答下列問題．

（1）寫出反應容器B中發(fā)生反應的化學方程式：
 
．
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是
 
；C、D兩個反應容器中發(fā)生的反應，屬于氧化還原反應的是
 
（填反應容器代號）．
（3）濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里，并放置在陰涼處，用化學方程式解釋原因：
 
．
（4）金屬銅與稀硝酸反應的離子方程式是
 
，該反應中稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是
 
．
考點：工業(yè)合成氨,工業(yè)制取硝酸
專題：元素及其化合物
分析：（1）氨氣的催化氧化化學方程式；
（2）吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮；
（3）濃硝酸見光或受熱易分解，所以應放置在陰涼處；
（4）金屬銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水；稀硝酸中氮元素一部分化合價降低、一部分化合價不變，表現(xiàn)為氧化性和酸性．
解答： 解：（1）B中氨氣轉(zhuǎn)化為NO的化學方程式為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；
（2）在整個生產(chǎn)流程中，吸收塔C中通入空氣的目的是將一氧化氮氧化成二氧化氮；C中NO轉(zhuǎn)化為NO2是氧化還原反應，而硝酸吸收氨氣生成硝酸氨是非氧化還原反應；
故答案為：將一氧化氮氧化成二氧化氮；C；
（3）濃硝酸見光或受熱易分解，所以應放置在陰涼處，分解的化學方程式為4HNO3
 見光或受熱 
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O，
故答案為：4HNO3
 見光或受熱 
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O；
（4）金屬銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，其離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；稀硝酸中氮元素一部分化合價降低、一部分化合價不變，表現(xiàn)為氧化性和酸性，故答案為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；酸性和氧化性．
點評：本題以工業(yè)合成硝酸銨為載體，考查了化學反應與能量、化學平衡等問題，題目難度中等，注意外界條件對化學平衡的影響．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A、等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B、常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.2NA
C、2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
D、常溫常壓下48gO2和48gO3含有的氧原子數(shù)均為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共67.2L，質(zhì)量為116g．求：
（1）兩種氣體的物質(zhì)的量之和為多少mol？
（2）其中CO2為多少 mol？
（3）CO的體積分數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍處理，即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4．某學習小組為了研究烤藍鐵片，分別進行了以下實驗操作：
（1）把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末．
（2）取m g該粉末，放人28.00mL 1mol/L．的鹽酸中，恰好完全反應，生成標準狀況下的氣體134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．
（3）再取三份不同質(zhì)量的粉末，分加加到相同體積（V）、物質(zhì)的量濃度均為l0.00mol/L的三份硝酸溶液中，充分反應后，固體全部溶解，有關(guān)的實驗數(shù)據(jù)如表所示（假設NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物）：
實驗序號ⅠⅡⅢ
加入粉末質(zhì)量/g13.6827.3634.20
生成氣體的體積（標準狀況）/L2.9125.8246.720
完成下列各題：
Ⅰ實驗（2）所得溶液中的溶質(zhì)是
 
（寫化學式），樣品中n（Fe）：n（Fe3O4）=
 
，m=
 
．
Ⅱ計算實驗（3）中每份硝酸溶液的體積（V）
 
（mL）．
Ⅲ若向?qū)嶒灑蛩萌芤褐欣^續(xù)加入銅粉，要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同時存在，求加入銅粉的物質(zhì)的量的范圍
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置：
（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（2）反應一段時間后，可觀察到B試管中的現(xiàn)象為
 
．
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是
 
．
（4）如將B試管換成D試管，并從直立導管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是
 
、
 
．（要求填一種化合物和一種單質(zhì)的化學式；如有需要，可加裝防倒吸裝置．）
（5）實驗結(jié)束后，證明A試管中反應所得產(chǎn)物是否含有銅離子的操作方法是
 
．
（6）在銅與濃硫酸反應的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，經(jīng)查閱文獻獲得下列資料．
資料1
硫酸濃度mol/L黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度∕℃黑色物質(zhì)消失的溫度∕℃
15約150約236
16約140約250
18約120不消失
附表 銅與濃硫酸反應產(chǎn)生黑色物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)
資料2X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質(zhì)為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種．
僅由上述資料可得出的正確結(jié)論是
 
．
a．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個
b．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c．該反應發(fā)生的條件之一是硫酸濃度≥15mol?L
d．硫酸濃度越大，黑色物質(zhì)越快出現(xiàn)、越難消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（　　）
A、合成氨生產(chǎn)過程中升高溫度可加快反應速率，縮短生產(chǎn)周期，故溫度越高越好
B、硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率
C、電解精煉銅時，精銅作陰極
D、電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)中物質(zhì)的循環(huán)利用有多種模式．例如：

表述不正確的是（　　）
A、若圖I為合成氨，則其中N2、H2可循環(huán)使用
B、若圖I為合成SO3，則其中SO2、O2可循環(huán)使用
C、若圖Ⅱ為電解熔融MgCl2得到鎂，則其中HCl可循環(huán)使用
D、若圖Ⅲ為氨氧化法制硝酸，則其中NO2可循環(huán)使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如下圖．材料1：NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)或低價態(tài)的氧化物．如：2NH3+3CuO 
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O
材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu，Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
請回答下列問題：
（1）在實驗室里，該學習小組設計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是
 
．
A．加熱氯化氨固體，再通過堿石灰
B．在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰
C．加熱濃氨水，再通過堿石灰
D．在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰
（2）為證明NH3 還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是
 
．
（3）當觀察到
 
（填現(xiàn)象），即表明A中的反應已經(jīng)完成．
（4）該小組欲用體積比為1：4的稀硫酸做試劑，檢驗反應是否有Cu2O固體生成．現(xiàn)用98%的濃硫酸配制1：4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有
 
．可證明還原產(chǎn)物中含有Cu2O的操作及現(xiàn)象是
 
．
（5）請寫出A中生成Cu2O的化學方程式
 
．
（6）若用定量的方法測定該反應是否生成Cu2O，最簡便且準確的方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知可逆反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達到平衡時，K=
c(CO2)×c(H2)
c(CO)×c(H2O)
，K是常數(shù)，只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)．830K時，若起始時：c（CO）=2mol/L，c（H2O）=3mol/L，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，水的轉(zhuǎn)化率為
 
；K值為
 
．

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