如圖是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中。請回答下列問題：

(1)盛放濃鹽酸的儀器名稱為＿＿＿＿；
(2)燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式                       ；
(3)C瓶中的試劑是＿＿＿＿；其作用是＿＿＿＿；
(4)玻璃管D中發(fā)生反應的化學方程式                   ；反應現(xiàn)象是＿＿＿；
(5)干燥管E中盛有堿石灰(CaO+NaOH)，其作用是＿＿＿＿。

(1) 分液漏斗        (2) 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
(3) 濃H2SO4、干燥氯氣        (4) Cu+Cl2CuCl2        棕(棕黃)色的煙
(5)吸收尾氣(未反應完的氯氣)和防止空氣中水蒸汽進入裝置D

解析試題分析：(1)盛放濃鹽酸的儀器是分液漏斗；(2)裝置A是制取氯氣的發(fā)生裝置，燒瓶中發(fā)生的反應是二氧化錳與濃鹽酸的反應，其化學方程式為：4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)實驗制取無水氯化銅，加入裝置D的氯氣應干燥，裝置C的作用是干燥氯氣，盛放的試劑是濃硫酸；(4)玻璃管D的作用是制取氯化銅，銅與氯氣反應生成氯化銅，反應方程式為：Cu+Cl2CuCl2，反應現(xiàn)象是：產(chǎn)生棕(棕黃)色的煙；(5)氯氣有毒，反應后的尾氣中含有氯氣，直接排放到空氣中會污染大氣；實驗要求制備無水氯化銅，空氣中的水蒸氣進入裝置D會影響無水氯化銅的制備，故干燥管E中盛有堿石灰，其作用是：吸收尾氣中未反應的氯氣和防止空氣中水蒸汽進入裝置D。
考點：考查氯氣的實驗室制法、氯氣的性質(zhì)及裝置中各部分的用途。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學小組為了證明SO2和Cl2的漂白性，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置：

它們制備SO2和Cl2所依據(jù)的原理分別是：
Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+SO2↑       MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）用來制取Cl2的裝置是                  （填序號），反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)是                 和                 
（2）反應開始一段時間后， B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，____    __ （填“B”或“D” ）試管中無明顯現(xiàn)象。
（3）裝置C的作用是                                 ；
（4） 若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是                   。
（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某興趣小組設(shè)計如下圖實驗裝置進行實驗。

Ⅰ、探究大氣污染物SO2的性質(zhì)
（1）為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，能否用上圖A2代替A1裝置        （填“能”或“否”）。
（2）B、C、D分別用于檢驗SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑
為        ，C中反應的離子方程式為              ，D中反應的化學方程式
為            。
Ⅱ、探究銅片與濃H2SO4反應的產(chǎn)物
實驗結(jié)束，發(fā)現(xiàn)在銅片表面附著黑色固體。查閱資料得知：此黑色固體可
能含有CuO、CuS、Cu2S。常溫下CuS和Cu2S都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒都轉(zhuǎn)化為Cu2O和SO2。該小組同學收集一定量黑色固體，按如下實驗方案探究其成分：

（3）步驟Ⅱ 中檢驗濾渣洗滌干凈的實驗方法是____________________________。
（4）黑色固體的成分是________________。
Ⅲ、尾氣處理
用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。
（5）氨水吸收過量SO2的反應的離子方程為                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學小組用下列裝置抽取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請回穩(wěn)下列問題。

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。
（2）按照氣流方向各儀器接口的連接順序為a→___________________→g。
（3）裝置B中濃硫酸的作用是____________________________________________________________，裝置C的試劑最好是___________________________________。
（4）某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑。

 
 
（5）裝制取的氯氣通入下圖所示裝置中，甲裝置溶液中具有氧化性的含氯粒子是_______；如何證明乙裝置中FeCl2溶液與Cl2發(fā)生了反應？（只回答需要的試劑和現(xiàn)象）___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為________；儀器b中可選擇的試劑為________；

（2）實驗室中利用下列各組物質(zhì)，進行噴泉實驗，不能成功的是（   ）

A．Cl2與飽和食鹽水 B．CO2 與40%的NaOH溶液
C．NH3與飽和食鹽水 D．HCl與水
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有還原性，寫出相應的化學方程式______________________________  .                       
（4）E裝置中濃硫酸的作用_______________________
（5）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為________(用含m、n字母的代數(shù)式表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

ClO2作為消毒劑在消毒過程中對人體無毒無害，具有廣泛的應用前景。某同學用下圖所示的裝置制備ClO2氣體，反應原理為飽和草酸溶液與KClO3粉末在60℃時反應制得ClO2（溫度過高或過低都會影響制氣效率）

已知信息：①ClO2是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，熔點-59℃，沸點11.0℃。與堿反應和氯氣相似。
②草酸是酸性強于醋酸的二元弱酸，對應的鈣鹽（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于強酸，它還是一種還原性較強的物質(zhì)。
（1）制備ClO2的化學方程式：2KClO3+H2C2O4=  2KHCO3+2ClO2↑；下列說法正確的是            

A．KClO3在反應中得到電子
B．ClO2是氧化產(chǎn)物
C．H2C2O4在反應中失去電子
D．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移
（2）A裝置中還缺少的一樣儀器名稱是__________，
若將A中燒杯去掉，讓燒瓶直接加熱是否可以，為什么？_________________________。
（3）C裝置吸收尾氣后，溶液中含有NaOH、Na2CO3等溶質(zhì)，該同學認為C中還可能含有NaClO2、NaClO3，試分析可能的原因，并寫出有關(guān)化學方程式________                         。
（4）實驗室還可通過以下反應制得ClO2：
  KClO3＋  H2C2O4＋  H2SO4=    ClO2↑＋  K2SO4＋  CO2↑+  H2O.
配平上述方程式。0.5 mol KClO3參加反應有        個電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為了證實木炭和濃H2SO4的反應產(chǎn)物，可用下列流程進行驗證(箭頭表示氣體的流向)。

回答下列問題：
根據(jù)上述流程中什么現(xiàn)象證明產(chǎn)物是H2O、CO2、SO2：
                                                                                   ；                                                               ；                                                                             。
(2)酸性KMnO4溶液的作用是                                 ，能否用溴水代替酸性高錳酸鉀溶液?             。(填“能”或“不能”)，請寫出化學反應方程式             （若回答不能，則此空不用答題）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某同學在學習硝酸與硫酸時，對兩種酸與銅的反應情況進行研究，試完成下列各題。
（1）在甲、乙兩個燒杯中，分別裝入40mL濃度均為2mol·L－1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g束狀銅絲，觀察現(xiàn)象，試完成下列實驗報告：

（2）充分反應后，將甲、乙燒杯混合，再使之充分反應，最終所得溶液溶質(zhì)為____     ，剩余固體總質(zhì)量為           g
（3）若甲中硫酸溶液體積V（V>40mL）可變，其余數(shù)據(jù)不變，則：
①當甲、乙燒杯混合充分反應后，溶液中只有一種溶質(zhì)時，V=____    mL，若要將溶液中的Cu2+沉淀完全，應加NaOH使溶液的pH至少為____     。已知KsP[Cu（OH）2]=2.2×l0－20,1g=0.7）
②能否通過硫酸溶液體積的改變，使銅絲在甲、乙燒杯混合充分反應后完全溶解? 試寫出推理過程________                                      。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

(15分)下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出)。其中，I是第三周期原子半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì)，D是一種紅棕色固體粉末，G為單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，A、B相對分子質(zhì)量相差16，J、C都是常見的強酸。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?nbsp;                                               
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式B          E            。
（2）反應⑦的化學方程式為                        。反應⑦屬于           。
A.吸熱反應     B.放熱反應     C.置換反應      D.氧化還原反應                                          
（3）反應⑩的離子方程式為                                                     。
（4）將化合物D與KNO3、KOH混合，在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2GO4(G顯+6價)，同時還生成KNO2和H2O。該反應的化學方程式是：                               。 
（5）反應①中生成的A、D物質(zhì)的量之比為4:1，已知甲礦石的主要成分是由兩種元素組成的化合物，則該化合物的化學式為                。

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