【題目】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。下列說法正確的是

A. Zn為電池的負極

B. 正極反應式為2FeO42+ 10H+ + 6e= Fe2O3 + 5H2O

C. 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

D. 電池工作時K+ 向負極遷移

【答案】A

【解析】試題分析：A．根據(jù)化合價升降判斷，Zn化合價只能上升，故為負極材料，K2FeO4為正極材料，故A錯誤；B．KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，故B錯誤；C．該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度減小，故錯誤；D．電池工作時陰離子OH-向負極遷移，故D正確；故選D。

【名師點晴】注意從元素化合價的角度分析，把握原電池與氧化還原反應的關系，某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，原電池發(fā)生工作時，Zn被氧化，為原電池的負極，K2FeO4具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成Fe(OH)3，結(jié)合電極方程式以及離子的定向移動解答該題。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的單質(zhì)常通過分離液態(tài)空氣得到，Z元素的單質(zhì)是常見的半導體材料，W與Z同族，R與Y同族，其單質(zhì)有殺菌作用。下列敘述不正確的是( )

A. X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2，且均能與水反應。

B. 根據(jù)非金屬性強弱，不可能由Z的最高價氧化物制出W的最高價氧化物。

C. Y的簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均大于R的簡單氫化物。

D. 向兩份BaCl2溶液中分別通入RY2、WY2，均無白色沉淀生成，但一段時間后，通入RY2的一份中可能產(chǎn)生沉淀。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol·L－1。

陽離子

K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+

陰離子

Cl－ CO32－ NO3－ SO42－ SiO32－

甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：

① 用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。

② 取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

③ 另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

（1）由①、②、③判斷，溶液中一定不含有的陽離子是______，一定不含的陰離子是_______（寫離子符號）。

（2）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_____________，

④中生成白色沉淀的離子方程式是_______________。

（3）將③中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學反應方程式為_________。

（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是_________，陰離子是________。（寫離子符號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是( )

①鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

②K、Na合金可作原子反應堆的導熱劑

③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源，又可漂白織物、麥桿、羽毛等

⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

⑥明礬常作為消毒劑

A．①②③④ B．①②③④⑤

C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。

甲同學：向1 mol·L－1的氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液。

乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。

丙同學：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。

試回答下列問題：

(1)其中操作正確的同學是________。

(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是_________________。利用了膠體的________的性質(zhì)。

(3)在膠體中加入電解質(zhì)溶解或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)靠近負極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶________(帶“正”或“負”)電荷。

②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)①Cu元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______________。

②元素C、N、O的第一電離能由大到小的排列順序為________。

(2)下列說法正確的是________(填序號)。

A．第一電離能：As＞Ga

B．電負性：As＞Ga

C．原子半徑：As＞Ga

(3)①鍺(Ge)是用途很廣的半導體材料，基態(tài)鍺原子的外圍電子排布式為________。

②在第二周期中，第一電離能位于硼元素與氮元素之間的元素有________種。

(4)硼(B)及其化合物在化學中有重要的地位。請回答下列問題：Ga與B同主族，Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為________，B、C、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學知識有助于我們正確認識、理智選擇、科學生活。下列說法不正確的是

A．正在推廣普及的公共自行車為人們綠色出行提供了便利

B．生活中常用的塑料、纖維、合金、玻璃等都是有機合成材料

C．合理使用食品添加劑，可以改善食品的品質(zhì)、外觀和營養(yǎng)價值等

D．化學反應產(chǎn)生的熱能，被廣泛應用于生產(chǎn)、生活、科技發(fā)展等領域

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不管化學過程是一步完成或分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應是相同的。

已知：H2O(g)=H2O(l) ΔH1=Q1 kJ·molˉ1；

C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=Q2 kJ·molˉ1；

C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=Q3kJ·molˉ1。若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（ ）

A．Q1+Q2+Q3 B．0.5(Q1+Q2+Q3)

C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3 D．-1.5Q1+0.5Q2-0.5Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是（ ）

①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6 kJ．mol-1

②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2=+131.3 kJ．Mol-1

③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1 kJ．mol-l

A．反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能

B．反應②為放熱反應

C．反應③使用催化劑，△H3減小

D．反應CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=+74.8 kJ．mol-1

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