【題目】下列儀器可用酒精燈直接加熱的是( )
A. 量筒 B. 分液漏斗 C. 試管 D. 容量瓶
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2010年喬治華盛頓大學(xué)Licht和他的合作者設(shè)計(jì)的捕獲二氧化碳的電化學(xué)部分裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. 陰極的電極反應(yīng)為:CO2+4e-=C↓+2O2-
C. 陽極的電極反應(yīng)為:2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑
D. 陰極上每通過4mole-,陰極區(qū)有1molCO2參與反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150ml 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn).若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為
A.0.21mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知298K時(shí),2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H =-197kJ·mol-1。在相同溫度和壓強(qiáng)下,向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q1;向另一個(gè)體積相同的容器中通入1molSO2、0.5molO2和1molSO3,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2。則下列關(guān)系正確的是
A、Q2<Q1< 197kJ B、Q2=Q1=197kJ
C、Q2<Q1=197kJ D、Q1=Q2<197kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng):1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2 (g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表,下列說法正確的是
A、△H>0
B、1000℃時(shí),在固定體積的密閉容器中,某時(shí)刻測(cè)得上述體系中,CO、CO2 的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1.8mol,此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行
C、其他條件不變,向平衡體系充入CO 2 氣體,K值減小
D、其他條件不變,升高溫度,可以提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A. NH3極易溶于水,可用于工業(yè)制冷劑
B. 木炭具有還原性,可用于冰箱和居室除臭劑
C. Al2O3是兩性氧化物,可用于制造高溫材料
D. Na、K合金熔點(diǎn)低且導(dǎo)熱,可用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家侯德榜發(fā)明的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)主要原理是:向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2,生成NaHCO3(在該混合溶液中溶解度較小),加熱可得到Na2CO3。某化學(xué)小組利用如圖裝置進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn),A、B、C、D為備選裝置。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)聯(lián)合制堿法制取NaHCO3的化學(xué)方程式為。
(2)用石灰石和鹽酸制取CO2時(shí)應(yīng)選用的氣體發(fā)生裝置為(填字母代號(hào),下同),該反應(yīng)的離子方程式為;若制NH3選用與實(shí)驗(yàn)室制取CO2相同的發(fā)生裝置,則應(yīng)選擇的試劑為(填試劑的名稱)。
(3)按照如圖所示的裝置制備NH3,并充入NH3來制備飽和氨鹽水,應(yīng)選用的尾氣吸收裝置為(填字母代號(hào));甲裝置的作用為;該實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先通入后通入,其原因是。
(4)反應(yīng)一段時(shí)間后,飽和氨鹽水中析出NaHCO3晶體,從中得到純凈NaHCO3并進(jìn)一步制得Na2CO3的操作名稱依次是、。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、 向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液,迅速反應(yīng)放出大量氣泡,溶液呈棕色。
查閱資料知,反應(yīng)過程如下:
①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O;
②H2O2+I2=2HIO;
③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O
(1)用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況:H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O_____________。
(2)只比較上述反應(yīng)②與③,則判斷I2起到了___________的作用。
(3)試判斷,酸性條件下HIO、H2O2、O2三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱:___________(填化學(xué)式)。
II、一定條件下,向含硝酸的廢水中加入CH3OH(碳元素為-2價(jià)),將HNO3還原成N2。若參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5∶6,則該反應(yīng)中被氧化的元素的化合價(jià)為_____;每轉(zhuǎn)移3 mol電子,反應(yīng)消耗_____g CH3OH。
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