Question

請(qǐng)將正確的計(jì)算結(jié)果填寫在橫線上
（1）12.4g Na₂X含有0.4mol Na⁺，Na₂X的摩爾質(zhì)量為

 

，X的相對(duì)原子質(zhì)量為

 

，該物質(zhì)的化學(xué)式為

 

．
（2）同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的體積比是3：2：1，則三溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為

 

．
（3）相同條件下，同質(zhì)量的SO₂和SO₃氣體，體積比為

 

，密度比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）計(jì)算Na₂X的物質(zhì)的量，再根據(jù)M=

m

n

計(jì)算Na₂X的摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量，確定X為何種元素，書寫化學(xué)式；
（2）氯離子物質(zhì)的量濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中氯離子數(shù)目，與溶液體積無(wú)關(guān)；
（3）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算二者物質(zhì)的量之比，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比．

解答： 解：（1）Na₂X中含有0.4mol Na⁺，Na₂X的物質(zhì)的量為0.2mol，則Na₂X的摩爾質(zhì)量=

12.4g

0.2mol

=62g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量是23，所以X的相對(duì)原子質(zhì)量是62-23×2=16，X為氧原子，該物質(zhì)的化學(xué)式為Na₂O，
故答案為：62g/mol；16；Na₂O；
（2）同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為1：2：3，故答案為：1：2：3；
（3）根據(jù)n=

m

M

可知，同質(zhì)量的SO₂和SO₃氣體的物質(zhì)的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，相同條件下，二者體積之比為5：4，相同條件下，密度之比等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比，二者密度之比=64：80=4：5，
故答案為：5：4；4：5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固運(yùn)用，難度不大．