電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣版上的銅箔，制造印刷電路板。為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

（1）寫出一個證明還原性Fe比Cu強的離子方程式______________________，該反應(yīng)在上圖步驟_______________中發(fā)生。請根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計一個原電池，在方框中畫出簡易裝置圖（標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液）。

（2）分別寫出上圖步驟②、③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

步驟②__________________________________________________________。

步驟③__________________________________________________________。

（3）上述過程回收的銅是粗銅，為了獲得更純的銅必須進行電解精煉。寫出電解精煉時陽極材料及電極反應(yīng)式__________________________________________________________。

解析：本題主要考查物質(zhì)的分離和提純，主要是鐵、銅知識的應(yīng)用，重點是Fe、Cu的還原性強弱和Fe3+的氧化性，另外方程式的準(zhǔn)確表達也是本題考查的主要內(nèi)容。

答案：（1）Fe+Cu2+====Fe2++Cu                ①

（其他合理答案也可）

（2）Fe+2HCl====FeCl2+H2↑  2FeCl2+Cl2====2FeCl3

（3）粗銅  Cu====Cu2++2e-（或Cu-2e-====Cu2+）

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費，應(yīng)考慮回收利用．按如下流程在實驗室進行實驗：從廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
．
（2）檢驗廢腐蝕液中含有Fe3+的實驗操作是
取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
取少量廢腐蝕液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
．
（3）“過濾”用到的玻璃儀器有：普通漏斗、
玻璃棒、燒杯
玻璃棒、燒杯
．
（4）廢液中加入過量①后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu
2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu
．
（5）上述流程中取廢液200mL，其中含CuCl2 1.5mol?L-1、FeCl2 3.0mol?L-1、FeCl3 1.0mol?L-1，若要將銅全部回收，需加入Fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于
22.4
22.4
g；將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液需通入Cl2的物質(zhì)的量不少于
0.6
0.6
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是
KSCN
KSCN
（填寫化學(xué)式），證明Fe3+存在的現(xiàn)象是
溶液變紅
溶液變紅
．
（2）寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

請寫出上述實驗中③的化學(xué)式：
Fe、Cu
Fe、Cu
．
（4）配制硫酸亞鐵溶液時，常在其中加入
鐵屑和稀硫酸
鐵屑和稀硫酸
．
（5）要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為
C
C
．
①加入足量氯水 ②加入足量NaOH溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．①③B．③②C．③①D．①②③
（6）寫出向②⑤的混合液中通入⑥的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（I）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．用FeCl3溶液做腐蝕液與Cu反應(yīng)生成CuCl2和FeCl2．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
．
（2）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是
溶液變成紅色
溶液變成紅色
．
（Ⅱ）印刷電路的廢腐蝕液含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放會造成環(huán)境污染及資源的浪費．通過下列流程可從該廢液中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3 溶液，作為腐蝕液原料循環(huán)使用．

（1）步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu
．
（2）步驟②需加入的試劑A是
HCl
HCl
（填化學(xué)式）．
（3）步驟③通入的氣體B是
C12
C12
（填化學(xué)式），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
2FeCl2+C12=2FeCl3
2FeCl2+C12=2FeCl3
．
（4）為測定濾渣中銅的質(zhì)量分數(shù)，取50g的濾渣與足量的試劑A反應(yīng)，得到5.6L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），試計算濾渣中銅的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）檢驗溶液中Fe3+存在的操作步驟和現(xiàn)象是
 
．
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：
精英家教網(wǎng)
上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式為②
 
 ④
 

通入⑥得到FeCl3溶液的離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵元素是一種重要的金屬元素，鐵及其化合物間可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）檢驗溶液中Fe3+存在的試劑是
 
（化學(xué)式），證明 Fe3+存在的現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）電子工業(yè)常用30% 的FeCl3溶液腐蝕銅箔，制造印刷電路板．
①寫出FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式：
②為了從使用過的腐蝕液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：
精英家教網(wǎng)
A．寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：①
 
②
 
 ④
 

B．寫出含有②的濾液與⑤反應(yīng)的離子方程式
 

（3）實驗室里配制硫酸亞鐵溶液常常加入過量的鐵粉防止其被氧化，純凈的氫氧化亞鐵是白色的沉淀，在空氣中長時間存放最終會變?yōu)?!--BA-->
 
色，有關(guān)的化學(xué)方程式為：
 
．

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