Question

(1)已知0.5 mol CH₄(g)與0.5 mol 水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成CO和H₂的混合氣體，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是
________________________________________________________________________。
(2)已知下列熱化學方程式
Zn(s)＋O₂(g)===ZnO(s)　ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol①
Hg(l)＋O₂(g)===HgO(s)　       ΔH₂＝－Q₂ kJ/mol②
Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)  ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol③
則Q₃與Q₁和Q₂的關系式為：Q₃＝________。

Answer 1

(1)CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH(t ℃，p kPa)＝＋a kJ/mol
(2)Q₁－Q₂

解析試題分析：（1）0.5 mol CH₄(g)與0.5 mol 水蒸氣在t ℃、p kPa時，完全反應生成CO和H₂的混合氣體，吸收了a kJ熱量，則該反應的熱化學方程式是CH₄(g)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g)　ΔH(t ℃，p kPa)＝＋a kJ/mol。
（2）根據(jù)蓋斯定律可知，①－②即得到 Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)，所以該反應的反應熱ΔH₃＝ΔH₁－ΔH₂，所以Q₃＝Q₁－Q₂。
考點：考查熱化學方程式的判斷，蓋斯定律的應用
點評：該題是基礎性試題的考查，試題難易適中，注重基礎和能力的雙向考查，有利于培養(yǎng)學生嚴謹?shù)倪壿嬐评砟芰�，提高學生分析問題、解決問題的能力。