Question

某單質(zhì)能和濃硝酸反應，若參加反應的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4，則組成該單質(zhì)的元素在產(chǎn)物中的化合價可能是（　�。�

• A、+1
• B、+2
• C、+3
• D、+4

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：氧化還原反應專題

分析：可能存在兩種情況：①HNO₃全部用于作氧化劑，②HNO₃既做氧化劑又起到酸的作用，設單質(zhì)元素氧化后的化合價，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算．

解答： 解：濃硝酸被還原生成二氧化氮氣體，參加反應的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4，令物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，
①若HNO₃全部用于作氧化劑，反應中N元素化合價由+5價降低為+4，令單質(zhì)元素氧化后化合價為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：1mol×（a-0）=4mol×（5-4），解得a=4，
②若HNO₃既做氧化劑又起到酸的作用，令單質(zhì)元素氧化后化合價為b，則起酸作用的硝酸為bmol，反應中N元素化合價由+5價降低為+4，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有：1mol×（b-0）=（4-b）mol×（5-4），解得b=2，
故選BD．

點評：本題考查氧化還原反應的有關計算，難度中等，確定反應中硝酸所起注意是關鍵，為易錯題目，學生容易忽略濃硝酸與非金屬的反應情況．