【題目】下圖為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽.接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色,為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通后,使c、d兩點(diǎn)短路.下列敘述正確的是
A. a為直流電源的負(fù)極
B. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
C. f電極為鋅板
D. e極發(fā)生還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】A為直流電源,B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,C為電鍍槽,接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色,
則c極為電解池陰極,d為陽(yáng)極,c電極上氫離子放電生成氫氣,d電極上氯離子放電生成氯氣,則a是直流電源正極,b是直流電源負(fù)極;
為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通K后,使c、d兩點(diǎn)短路,e是電解池陽(yáng)極,f是陰極,電鍍時(shí),鍍層作陽(yáng)極,鍍件作陰極,
A.通過(guò)以上分析知,a是直流電源正極,故A錯(cuò)誤;
B.接通K前,c極為電解池陰極,d為陽(yáng)極,c電極上氫離子放電生成氫氣,則c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑,故B正確;
C.為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅,鋅作陽(yáng)極,鐵作陰極,所以e電極為鋅板,故C錯(cuò)誤;
D.e電極是陽(yáng)極,陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故D錯(cuò)誤.
故選B.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(相對(duì)分子質(zhì)量為376)是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,潮濕時(shí)易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)。其制備裝置及步驟如下:
①待三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{(lán)色(Cr2+)時(shí),將溶液轉(zhuǎn)移至裝置乙中,當(dāng)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí),關(guān)閉分液漏斗的旋塞。
②將裝置乙中混合物快速過(guò)濾、洗滌和干燥,稱(chēng)量得到 [Cr(CH3COO)2]2·2H2O。
③檢查裝置氣密性后,往三頸燒瓶中依次加入過(guò)量鋅粒、適量CrCl3溶液。
④關(guān)閉K2,打開(kāi)K1,旋開(kāi)分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
(1)正確的實(shí)驗(yàn)步驟為:_________________。
(2)裝置甲中連通管a的作用是_______________________________________。
(3)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸生成H2外,發(fā)生的另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
(4)實(shí)現(xiàn)步驟①中溶液自動(dòng)轉(zhuǎn)移至裝置乙中的實(shí)驗(yàn)操作為_______________________。
(5)步驟④目的是___________________________________________。
(6)洗滌產(chǎn)品時(shí),依次用去氧的冷蒸餾水、無(wú)水乙醇、乙醚,目的是_________________。
(7)已知其它反應(yīng)物足量,實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O 9.48g,則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為____(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物)(用百分?jǐn)?shù)表示,保留3位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素.
(1)該反應(yīng)的離子方程式為 __________________________________ .
實(shí)驗(yàn)條件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01molL-1、0.001molL-1,每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液(0.1molL-1)的用量均為2mL.在其它條件相同的情況下,某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度,測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)):
KMnO4酸性溶液的濃度/molL-1 | 溶液褪色所需時(shí)間t/min | ||
第1次 | 第2次 | 第3次 | |
0.01 | 14 | 13 | 11 |
0.001 | 6 | 7 | 7 |
(2)計(jì)算用0.001molL-1KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率___________________________ (忽略混合前后溶液的體積變化).
(3)若不經(jīng)過(guò)計(jì)算,直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行? _____________________ .(填“行”或“不行”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組混合液:①四氯化碳和氯化鈉溶液;②實(shí)驗(yàn)室制蒸餾水;③溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液.分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】明礬[KAl(SO4)2·12H2O] 在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途:飲用水的凈化;造紙工業(yè)上作施膠劑;食品工業(yè)的發(fā)酵劑等。利用煉鋁廠的廢料——鋁灰(含Al、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3)可制備明礬。工藝流程如下:回答下列問(wèn)題:
(1)明礬凈水的原理是______________________________(用離子方程式表示)。
(2)操作Ⅰ是________,操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、__________、過(guò)濾、__________、干燥。
(3)檢驗(yàn)濾液A中是否存在Fe2+的試劑是________________(只用一種試劑)。
(4)將鋁灰投入氫氧化鈉溶液中生成氣體的化學(xué)方程式是_______________________,在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(該條件下MnO4—轉(zhuǎn)化為Mn2+):________________。
(5)已知:在pH=3、加熱條件下,MnO 可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2。加入MnSO4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:________,濾渣2含有的物質(zhì)是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某校學(xué)生用如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開(kāi)始。裝置Ⅱ中生成有機(jī)物的反應(yīng)為__________________________________________(填化學(xué)方程式),裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。
(2)能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________。
(3)反應(yīng)結(jié)束后,要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中,這樣操作的目的是___________。簡(jiǎn)述這一操作的方法__________。
(4)將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)后的液體依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液;②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液;③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液;④加入無(wú)水CaCl2粉末干燥;⑤_______________(填操作名稱(chēng))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) △H<0,在恒容的密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可使該反應(yīng)的速率加快,平衡常數(shù)增大
B. 平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小
C. 單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí) ,反應(yīng)達(dá)到平衡
D. 其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)丁烯是一種重要的化工原料,可由丁烷催化脫氫制備。回答下列問(wèn)題:
正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下:①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1
已知:②C4H10 (g) + 1/2O2 (g)= C4H8 (g)+H2O(g) ΔH2=119 kJ·mol1
③H2(g) + 1/2O2(g)= H2O(g) ΔH3=242kJ·mol1
反應(yīng)①的ΔH1為________kJ·mol1。
(2)檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是_______________________________。
(3)對(duì)于可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g), ΔH>0,達(dá)到平衡后,改變條件對(duì)平衡有何影響,回答下列問(wèn)題:
①升高溫度,平衡__________移動(dòng)(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”,下同)。
②加入固體碳,平衡________移動(dòng)。
③加入水蒸氣,平衡_________移動(dòng)。
④擴(kuò)大容器體積,平衡_________移動(dòng)。
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