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【題目】常溫下，將0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液與一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA

B. 當1molKMnO4被還原時強酸提供H+數(shù)目為NA

C. 1molHOOC-COOH含共用電子對數(shù)目為9NA

D. 該反應釋放CO2分子數(shù)目為

【答案】C

【解析】A、沒有給定溶液體積，無法求算，選項A錯誤；B、根據(jù)反應2MnO4-+ 5HOOC-COOH +6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可知，當1molKMnO4被還原時強酸提供H+數(shù)目為3NA，選項B錯誤；C、C. HOOC-COOH分子中含有二個碳氧雙鍵、一個碳碳單鍵、二個碳氧單鍵、二個氫氧鍵，每個分子共有關9對共用電子對，故1molHOOC-COOH含共用電子對數(shù)目為9NA，選項C正確；D、不是標準狀況下，不能用22.4L/mol計算，無法確定，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案

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【題目】在某一恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)　ΔH<0。t1時刻反應達到平衡，在t2時刻改變某一條件，其反應過程如圖所示。下列說法正確的是

A. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數(shù)：KⅠ<KⅡ

B. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，NH3的體積分數(shù)：Ⅰ<Ⅱ

C. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡的標志：氣體的平均密度不再發(fā)生變化

D. t2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加H2和N2的混合氣

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(1)在電弧爐中，生成粗硅的化學方程式為____________，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。

(2)合成爐中有關反應的數(shù)據(jù)如下表所示：

	熱化學方程式	平衡常數(shù)
主反應	Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g) △H=-210kJ/mol	K1
副反應	Si(s)+4HCl(g)SiCl4(g)+2H2(g) △H=-241kJ/mol	K2

①主反應的溫度需嚴格控制在280～300℃之間，若溫度過低，則__________________；若溫度太高，SiHCl3則會轉化生成SiCl4，該轉化的熱化學方程式為_____________________。

②平衡時，的值a隨著的值b的變化而變化，則=______(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。工業(yè)上用H2適當稀釋HCl來提高的值，請用平衡移動原理加以解釋________________________。

(3)還原爐中的主要反應為SiHCl3(g)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) △H>0。實驗室中在1.0L密閉容器中研究得到SiHCl3的轉化率在不同溫度條件下隨n(H2)/(SiHCl3)變化的曲線如圖所示。t1、t2、t3表示的溫度高低順序為_______；t1溫度時平衡常數(shù)Ka=______(保留兩位小數(shù))。