Question

【題目】某無色透明溶液可能含有下列離子：K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3－、SO42－、HCO3－、Cl－，取該溶液進行如下實驗：

① 用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色；

② 取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色

③ 取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失；

④ 取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀；

⑤ 取實驗 ④ 后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。 請回答下列問題：

（1）根據(jù)上述實驗判斷原溶液中肯定存在的離子是______________，肯定不存在的離子是__________。

（2）寫出實驗②的離子方程式：______________________

Answer 1

【答案】Al3+、NO3-、SO42- Fe3+、Ba2+、HCO3- 3Cu＋8H+＋2NO3- ＝ 3Cu2+＋2NO＋4H2O

【解析】

該溶液無色，則不存在Fe3+；

①用藍色石蕊試紙檢測該溶液，試紙顯紅色，說明溶液呈酸性，則一定不存在HCO，

②取溶液少許，加入銅片和稀硫酸共熱，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，該氣體為NO，說明溶液中存在NO；

③取溶液少許，加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加入過量氨水，沉淀不消失，說明含有Al3+離子；

④取溶液少許，滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀為硫酸鋇沉淀，說明含有SO，則一定不會含有Ba2+；

⑤取實驗④后的澄清溶液，滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失，不能證明是否含有Cl-離子，因④中加入氯化鋇，引入了氯離子。

（1）根據(jù)分析，原溶液中肯定存在的離子是Al3+、NO3-、SO42-，肯定不存在的離子是Fe3+、Ba2+、HCO3-；

（2）②反應為金屬銅在酸性條件下與硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成銅離子和一氧化氮氣體，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O。