精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
碳酸銨(NH4)2CO3在室溫下就能自發(fā)的分解產生氨氣，對其說法正確的是
[     ]
A．碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大
B．碳酸銨分解是因為外界給予了能量
C．碳酸銨分解是吸熱反應，根據能量判據不能自發(fā)分解
D．碳酸鹽都不穩(wěn)定，都能自發(fā)分解
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網研究化學反應原理對于生產、生活及環(huán)境保護具有重要意義．
（I）工業(yè)制硫酸的過程中存在反應：2SO2（g）+O2?2SO3（g）．T0℃時，將2mol SO2和1.5mol O2充入2L密閉容器中發(fā)生上述反應，容器中SO2的物質的量隨溫 度變化的曲線如圖所示．
①圖中a點的正反應速率
 
 （填寫“＞”“＜”或“=”）逆反應速率．
②下列條件可以證明上述反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是
 
 （填寫序號）．
a，單位時間內消耗1molO2，同時生成2molS03
b．容器內S02、O2、SO3的濃度之比為2：1：2
C．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
③T1℃時，上述反應的化學平衡常數K=
 
．
（2）碳酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥，其水溶液顯堿性，其原因是
 
溶液中離子濃度關系為c（NH4+）+c（H+）=
 
．
（3）治理水體重金屬離子污染時，首先投入沉淀劑將重金屬離子轉化為難溶懸浮物，然后再投入氯化鋁將污水中的懸浮物除去，從而凈化水體，氯化鋁的作用是
 
（用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年浙江省溫州市十校聯合體高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨是最重要的化工產品之一。

（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為                  。

      

（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是  __________（填寫選項編號）。

A．高溫、高壓    B．高溫、低壓     C．低溫、低壓    D．低溫、高壓

（3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g）  △H＜0。某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40 s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。該溫度下此反應平衡常數K的值為________。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內的反應進程中的NH3濃度變化。若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線。

（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨。已知弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如下表：

弱電解質

H2CO3

NH3·H2O

電離平衡常數

Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11

1.77×10-5

 

現有常溫下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，

①你認為該溶液呈         性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是          。

②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是                 。

A．c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)

B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

C．c(CO32-）+ c(HCO3-）+c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1

D．c(NH4+)+ c(NH3·H2O)＝2c(CO32-）+ 2c(HCO3-）+2c(H2CO3)

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案