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4.下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( �。�
A.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:
c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+
B.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+ )+c(OH-
D.草酸鈉(Na2C2O4)溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4)+c(H2C2O4

分析 A.反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸、醋酸鈉、氯化鈉,醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度,則c(CH3COO-)>c(CH3COOH);
B.反應(yīng)后溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸銨,銨根離子部分水解,溶液呈酸性;
C.氨水為弱堿,混合液中氨水過量,混合液呈堿性,則c(H+)<c(OH-),結(jié)合電荷守恒判斷;
D.根據(jù)草酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷.

解答 解:A.20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液與10ml 0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸、醋酸鈉、氯化鈉,醋酸根離子的水解程度小于醋酸的電離程度,則c(CH3COO-)>c(CH3COOH),根據(jù)物料守恒可知c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH),溶液中離子濃度大小為:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),故A錯(cuò)誤;
B.等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合,溶質(zhì)為硫酸銨和硫酸鈉,銨根離子發(fā)生水解,溶液呈酸性,則c(H+)>c(OH-),鈉離子和硫酸根離子不水解,則c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故B正確;
C.氨水為弱堿,則混合液中氨水過量,混合液呈堿性,則c(H+)<c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)<c(NH4+),所以正確的離子濃度關(guān)系為:c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+ )+c(OH-),故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)草酸鈉(Na2C2O4)溶液中的質(zhì)子守恒可得:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4),故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評 本題考查了離子濃度大小比較,題目難度中等,明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵,注意掌握電荷守恒、物料守恒及質(zhì)子守恒的含義為解答關(guān)鍵,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災(zāi),經(jīng)分析研究,事故是由罐體內(nèi)壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應(yīng)生成的物質(zhì)丙自燃引起的.某研究小組將一定量的丙粉末投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應(yīng),得到4.8g淡黃色固體和氣體乙,乙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.52g•L-1.過濾后向?yàn)V液(假設(shè)乙全部逸出)中加入足量的NaOH溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀,過濾、洗滌、灼燒后的固體質(zhì)量為24g.已知?dú)怏w乙可溶于水.請回答下列問題:
(1)甲的化學(xué)式為Fe2O3
(2)丙在鹽酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2S3+4H+=2H2S↑+2Fe2++S.
(3)丙與鹽酸反應(yīng)后的濾液暴露在空氣中一段時(shí)間顏色加深,其原因是(用離子方程式表示)4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O.
(4)為消除石油鐵儲罐的火災(zāi)隱患,下列措施可行的是(填編號)AD.
A.石油入罐前脫硫     B.定期用酸清洗罐體   C.罐體內(nèi)壁涂刷油漆   D.罐體中充入氮?dú)猓?/div>

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列物質(zhì)的電子式錯(cuò)誤的是( �。�
A.CaCl2 B.Na2O C.NaCl D.H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.當(dāng)今化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)之一的C60,它可以看成是金剛石的( �。�
A.同素異形體B.同分異構(gòu)體C.同位素D.同一物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.中科院的科學(xué)家已研制出一種高性能超級電容器電極材料--氮摻雜有序介孔石墨烯.該材料可用作電動(dòng)車的“超強(qiáng)電池”:充電只需7秒鐘,即可續(xù)航35公里.相關(guān)研究成果已于2015年12月18日發(fā)表在世界頂級期刊美國《Science》上.下面有關(guān)石墨晶體說法不正確的是(  )
A.石墨晶體內(nèi)既有共價(jià)鍵又有分子間作用力
B.石墨晶體熔沸點(diǎn)很高,硬度很大
C.石墨晶體內(nèi)每個(gè)六邊形平均含完整碳原子2個(gè)
D.石墨晶體中,每個(gè)C原子連接3個(gè)六元環(huán)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.疊氮化鈉(NaN3)是一種無色晶體,常見的兩種制備方法為2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3,3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑.
回答下列問題:
(1)氮所在的周期中,電負(fù)性最大的元素是F,第一電離能最小的元素是Li.
(2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為
(3)與N3-互為等電子體的分子為N2O(寫出一種).
 (4)疊氮化鈉(NaN3)中離子半徑的大小關(guān)系是Na+<_N3-.疊氮化鈉的水溶液呈堿性,用離子方程式表示其原因:N3-+H2OHN3+OH-
(5)N2O沸點(diǎn)(-88.49℃)比NH3沸點(diǎn)(-33.34℃)低,其主要原因是N2O分子間只存在范德華力,氨分子之間存在氫鍵,氫鍵作用較強(qiáng).
(6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O3_3Na2O+2Fe+9N2↑.
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1:2.
②鐵在周期表的位置第四周期第Ⅷ族,鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,
(7)氯化鉻酰(CrO2Cl2)能與許多有機(jī)物反應(yīng),常作氧化劑或氯化劑,請回答下列問題.
①寫出基態(tài)鉻原子的電子排布式:1s22s22p63s23p63d54s1,與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中,最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有K、Cu(填元素符號),
②比較二者的電負(fù)性:As>Ga(填“<”、“>”或“=”).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.烴的含氧衍生物A是一種重要的有機(jī)合成中間體,分子式為C4H2O3,具有五元環(huán)結(jié)構(gòu).由A可以合成有機(jī)物E和高分子化合物G,有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
請回答以下問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為,B中所含官能團(tuán)的名稱是羧基、碳碳雙鍵;③和⑤的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、縮聚反應(yīng).
(2)1mol C與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2的體積為44.8L.
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+HOOCCH2CH2COOHCH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3+2H2O.物質(zhì)E中核磁共振氫譜上有3個(gè)峰.
(4)高分子化合物G的結(jié)構(gòu)簡式可能為
(5)與F相對分子質(zhì)量相同的有機(jī)物M(C9H10O)有多種結(jié)構(gòu),其中含苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)有14種.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列化學(xué)用語表達(dá)不正確的是( �。�
A.圖為丙烷的球棍模型:B.某有機(jī)物的名稱是:2,3二甲基戊烷
C.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2D.的最簡式為:C4H3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.實(shí)驗(yàn)室用MnO2氧化密度為1.19g•cm-3、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液制備Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl_MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L;
(2)用單線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成22.4LCl2氣體,則在反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol.

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同步練習(xí)冊答案
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