【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系一定正確的是（ ）

A.25℃時，pH均為10的氨水與 Ba（OH）2 溶液中，溶質的物質的量濃度之比為1:2

B.某溫度下，0.1mol·L1 NaHCO3溶液的pH=8，則 c（OH）=106mol·L1

C.0.1mol·L1的HA溶液的pH=2，溶液中c（H+）=c（OH）＋c（A）

D.pH=9的CH3COONa溶液與pH=9的氨水中，水電離出的c（OH）之比為1:1

【答案】C

【解析】

A、氨水是弱電解質，其在水中部分電離，而Ba(OH)2是強電解質，其在水中完全電離，故二者的物質的量濃度大于1：2，A錯誤；

B、題中未指明溫度，則不能使用Kw=1×10-14進行相關計算，B錯誤；

C、根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)=c(OH)+c(A)，C正確；

D、25℃時，pH=9的CH3COONa溶液中，水電離出的 c(OH)==10-5mol/L，pH=9的氨水中，水電離出的 c(OH)= c(H+)=10-9mol/L，故兩個溶液中水電離出的 c(OH)之比為104：1，D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物G是一種神經(jīng)類藥物，其合成路線如下：

已知信息：；

（1）下列說法正確的是__________。

A．化合物G的分子式為

B．化合物A到B的反應類型為取代反應

C．1mol化合物D最多可以與發(fā)生加成反應

D．化合物D生成E的反應試劑和條件：濃氯水和鐵屑

（2）A中官能團的名稱是_________ C的結構簡式：_________。

（3）寫出E+F→G的化學方程式：__________________。

（4）寫出化合物E同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式__________________。

①紅外光譜顯示含有三種官能團，其中無氧官能團與E相同，不含甲基。

②分子中含有苯環(huán)，譜顯示苯環(huán)上只有一種化學環(huán)境的氫原子。

③苯環(huán)上有4個取代基，能發(fā)生銀鏡反應。

（5）根據(jù)題中信息，設計以苯和為原料制備F的合成路線。（無機試劑任選，用流程圖表示）__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】卡托普利E是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線如圖：

（1）A的結構簡式是___，B中含氧官能團的名稱是___。

（2）C→D的反應類型是___。

（3）下列關于卡托普利E說法正確的是___。

a.能發(fā)生取代反應 b.在氧氣中充分燃燒的產(chǎn)物中含有SO2

c.能與Na反應生成氫氣 d.E的分子式為C9H16NO3S

（4）已知：高分子H的結構簡式為。寫出以B為原料（其它無機試劑任選），制備H的合成路線___（限定三步反應完成）。（用結構簡式表示有機物。如：AB……）。

寫出合成路線中最后一步反應的化學方程式___。

（5）D的消去產(chǎn)物F的結構簡式為，F有多種同分異構體，如等。寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式___、___。

a.含有苯環(huán)，不含甲基

b.能與NaOH溶液以物質的量之比1：1完全中和

c.苯環(huán)上一氯代物只有一種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一瓶無色溶液，可能含有、、、、、、、、離子中的幾種．為確定其成分，進行如下實驗：取少許溶液，逐漸加入過量的固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；另取部分溶液，加入酸化的溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰．下列推斷正確的是

A.肯定有、、、

B.肯定有、、、

C.肯定沒有、、

D.肯定沒有、、

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書 寫正確的是（ ）

離子組

加入試劑

發(fā)生反應的離子方程式

A

NaOH溶液

B

BaCl2溶液

C

少量KOH溶液

D

通入少量SO2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO，反應物和產(chǎn)物的相關數(shù)據(jù)列表如下：

實驗步驟如下：

將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，與5mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77℃餾分，產(chǎn)量2.0g。

（1）實驗中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序為__________。

（2）加入沸石的作用是_______________。 若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應采取的正確方法是_________。

（3）上述裝置圖中，D儀器的名稱是______________，E儀器的名稱是_______。

（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是_________。

（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，正丁醛在_______層（填“上”或“下”）。

（6）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為_______%（結果保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列5中離子中的某幾種：、、、、為確認該溶液組成進行如下實驗：取該溶液，加入溶液，有白色沉淀、無刺激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀再將濾液稀釋至100ml，測得濾液中為另取該溶液，加入足量的溶液，生成白色沉淀由此可得出關于原溶液組成的正確結論是

A.一定含、、，不含、

B.一定含、、，不含，可能含有

C.為，為

D.為，為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：、、、、、現(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體；②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A.一定不存在，可能存在

B.一定存在，可能存在

C.一定存在

D.一定不存在

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔加氫是乙烯工業(yè)中的重要精制反應，利用這一反應可以將乙烯產(chǎn)品中的乙炔含量降低，以避免后續(xù)乙烯聚合催化劑的中毒，工業(yè)上稱為碳二加氫過程。

已知：Ⅰ.CHCH(g)+H2(g)→CH2=CH2(g) ΔH1 K1(400K)=4.2×1022

Ⅱ.CHCH(g)+2H2(g)→CH3CH3(g) ΔH2=-311.4kJ·mol-1 K2(400K)=1.4×1038

回答下列問題：

（1）已知幾種化學鍵的鍵能如下表所示：

△H1=___kJmol-1。

（2）400K時，在密閉容器中將等物質的量的CH2=CH2(g)和H2(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應，生成CH3CH3(g)，達到平衡時測得=1016，則平衡時c(H2)=___molL-1。

（3）據(jù)前人研究發(fā)現(xiàn)乙炔在PV團簇表面催化加氫反應的部分歷程如圖1所示，其中吸附在PV表面上的物種用*標注。

推測乙烯在PV表面上的吸附為___(填“放熱”或“吸熱”）過程。圖1歷程中最大能金（活化能）E正=___kJ·mol-1，該步驟的化學方程式為___。

（4）T1℃時，將體積比為1：2的CH≡CH(g)和H2(g)充入剛性密閉容器中，加入催化劑發(fā)生反應Ⅱ，起始體系總壓強為P0 kPa，實驗測得H2的分壓（p)與反應時間（t）的關系如圖2所示。

①T1℃時，0～4min內，平均反應速率v(HC≡CH)=___kPamin-1(用含p0、p1的代數(shù)式表示，下同）。

②T1℃時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___kPa-2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。

③T1℃時，0～2min內p(H2)的減小量___(填“＞”“＜”或“=”）2～4min內p(H2)的減小量，理由為___。

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