【題目】肥皂溶于熱的蒸餾水中,冷卻后加入鹽酸,得到的沉淀是( )
A. 氯化鈉 B. 高級脂肪酸鈉
C. 高級脂肪酸 D. 苯甲酸
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【山東省日照市2017屆高三下學期第二次模擬考試理科綜合化學試題】
以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4為原料制備高純Pb、PbO等,實現(xiàn)鉛的再生利用。其主要流程如下:
(1)“酸溶”時,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應生成PbSO4,生成1mol PbSO4,轉移電子的物質(zhì)的量是________mol。Fe2+催化過程可表示為:
①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O
②______________________。(用離子方程式表示反應②)
(2)寫出脫硫過程發(fā)生主要反應的化學方程式:_______________________________。
(3)已知:①PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如右圖所示。
②粗品PbO中所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液。結合上述信息,完成由粗品PbO得到高純PbO的操作:將粗品PbO溶解在一定量______(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中,加熱至110℃,充分溶解后,_________(填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”),將濾液冷卻結晶,過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
(4)將PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中,得到含Na2PbC14的電解液,電解Na2PbC14溶液,生成Pb,如右圖所示。
①陰極的電極反應式是__________________________。
②電解一段時間后,Na2PbC14濃度極大下降,為了恢復其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是________________________。
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【題目】下列對“摩爾”的敘述不正確的是( )
A. 摩爾是一個單位,可用于計量物質(zhì)所含微觀粒子的多少
B. 摩爾既能用來計量純凈物,又能用來計量混合物
C. 1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等
D. 用“摩爾”(而不用“個”)計量微觀粒子與用“納米”(而不用“米”)計量原子直徑,計量思路都是擴大單位。
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【題目】實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下:
存在的主要副反應有:在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯,有關數(shù)據(jù)如表:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm﹣3 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
實驗步驟如下:
取100mL燒杯,用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混合液,將混合酸小心加入B中,把17.73mL(15.6g)苯加入A中.向室溫下的苯中逐滴加入混酸,邊滴邊攪拌,混合均勻,在50~60℃下發(fā)生反應,直至反應結束.
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌.分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒,靜置片刻,棄去CaCl2 , 進行蒸餾純化,收集205~210℃餾分,得到純硝酸基苯18.45g.回答下列問題:
(1)裝置B的名稱是 , 裝置C的作用是;
(2)配制混合液時,(填“能”或“不能”)將濃硝酸加入到濃硫酸中,說明理由:;
(3)為了使反應在50~60℃下進行,常用的方法是;
(4)在洗滌操作中,第二次水洗的作用是;
(5)本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是(保留兩位有效數(shù)字).
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【題目】已知溫度T時水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下,將濃度為amol/L的一元酸HA與bmol/L的一元堿BOH等體積混合,可判斷該溶液呈中性的依據(jù)是:
A. a=b
B. 混合溶液的pH值為7
C. 混合溶液中C(H+)=
D. 混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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【題目】(1)在恒溫恒壓密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2在tl時刻達到平衡狀態(tài)后,繼續(xù)充入2 mol NH3,在t2時刻達到平衡狀態(tài)。畫出v(正)和v(逆)隨時間t的變化關系__________________
(2)恒溫恒容時,下列不能說明合成氨反應達到平衡狀態(tài)的是__________________
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1 : 3 : 2 b.v(N2)(正)=3v(H2)(逆)
c.容器內(nèi)壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
e.單位時間內(nèi)斷裂6mol N-H鍵的同時,有3mol H-H形成
(3)將上述制得的的氨氣溶于水配成溶液,25℃時,將amol/L的氨水與bmol/L鹽酸等體積混合,反應后溶液恰好顯中性,用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb__________________(寫出詳細計算過程)
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【題目】【2017臺州模擬】可利用如下反應將二氧化碳轉化為甲烷:CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)△H=+802KJ/mol,右圖為在恒溫、光照、不同初始濃度和不同催化劑(Ⅰ、Ⅱ)作用下,體積為2L的莫比容器中n(CH4)隨光照時間的變化曲線.下列說法正確的是( )
A.0﹣15h內(nèi),催化劑Ⅱ的催化效果比催化劑Ⅰ效果好
B.反應開始后的30h內(nèi),第Ⅰ種催化劑的作用下,反應吸收的熱量多
C.a(chǎn)點時,CO2的轉化率相等
D.0﹣16h內(nèi),v(O2)=1.5mol/(Lh)
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【題目】硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為:Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2+S↓+H2O。下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是
實驗 | 反應溫度/℃ | Na2S2O3溶液 | 稀硫酸 | H2O | ||
V/mL | V/mL | V/mL | ||||
A | 25 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
B | 25 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
C | 35 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
D | 35 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
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