Question

已知非金屬單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是

 

，燒瓶中加入的試劑是

 

．
（2）畫(huà)出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說(shuō)明裝置的作用

 

．
（3）裝置B中盛放的試劑是

 

（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 

，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）

 

．
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，該反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）從實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的原理分析；
（2）從除雜質(zhì)的角度，結(jié)合氯氣和氯化氫的溶解性分析；
（3）從置換反應(yīng)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱分析；
（4）從判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法去思考；
（5）氯氣為有毒氣體，一般用堿液吸收．

解答： 解：（1）為驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，需要用氯氣置換出硫，則必須用裝置A制備氯氣，實(shí)驗(yàn)室通常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，則A裝置中A的分液漏斗中盛裝的試劑是濃鹽酸，燒瓶中加入的試劑是MnO₂，故答案為：濃鹽酸；MnO₂；
（2）由于用濃鹽酸制取氯氣，且需要加熱，即實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要揮發(fā)出HCl氣體，因此虛線框部分應(yīng)是除去HCl氣體的裝置，可以使用洗氣瓶，瓶?jī)?nèi)盛裝飽和食鹽水，既除去HCl，又降低氯氣在水中的溶解度．所用裝置為：．故答案為：；除去Cl₂中的HCl氣體；
（3）要在B中發(fā)生氯氣置換出硫的反應(yīng)，在給定試劑中只能選取Na₂S溶液，發(fā)生的是置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓．
故答案為：A；有淡黃色沉淀生成；Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓；
（4）我們可從最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱、與氫氣反應(yīng)的難以程度、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等來(lái)判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱，對(duì)Cl和S來(lái)說(shuō)，可具體為：HCl的穩(wěn)定性比H₂S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性強(qiáng)．
故答案為：HCl的穩(wěn)定性比H₂S的穩(wěn)定性強(qiáng)或者HClO₄的酸性比H₂SO₄的酸性強(qiáng)；
（5）氯氣為有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理，一般用堿液吸收，則可以用氫氧化鈉溶液吸收，其與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
故答案為：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題以實(shí)驗(yàn)題的形式考查了比較Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱的方法，注意從整體的角度把握題目需要解答的問(wèn)題，題目難度中等，掌握元素周期律及常見(jiàn)非金屬元素的性質(zhì)是關(guān)鍵．