【題目】已知298K時，Ksp(NiS)=1.0×10-21，Ksp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe)，下列說法正確的是(已知： ≈2.4， ≈3.2) （ ）

A. M點對應的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1

B. 與P點相對應的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的

C. 向Q點對應的溶液中加水，可轉化成N點對應的溶液

D. FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=6000

【答案】D

【解析】A、飽和的NiS溶液中c(Ni2＋)=c(S2－)= =3.2×10－11mol·L－1，同理飽和FeS溶液中c(Fe2＋)=c(S2－)=2.4×10－9mol·L－1，因此I曲線代表的是FeS，II曲線代表的是NiS，即M點c(S2－)=2.4×10－9mol·L－1，故A錯誤；B、此時P點對應的NiS為過飽和溶液，不是穩(wěn)定分散系，應有沉淀產生，故B錯誤；C、Q點加水，溶液中c(Ni2＋)、c(S2－)減小，Q不能轉化到N點，應在Q點上方，故C錯誤；D、平衡常數(shù)K==6000，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)

A. 在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA個氧原子

B. 100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA

C. 50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數(shù)為0.3NA

D. 7.8gNa2O2中陰離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列能導電的是

A.氯化鈉固體B.酒精溶液C.無水硫酸D.石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器．相同條件下充入等物質的量的NO2氣體，且起始時體積相同．發(fā)生反應：2NO2（g）N2O4 （g）△H＜0．一段時間后相繼達到平衡狀態(tài)．下列說法中正確的是（　�。�

A.平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙
B.達到平衡所需時間，甲與乙相等
C.該反應的平衡常數(shù)表達式K=c（N2O4）/c（NO2）
D.若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞銅的化合物經(jīng)常具有令人驚奇的化學性質,常見的有CuH、CuCl等。

已知：CuCl熔點為430℃,沸點為1490℃，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應的化學方程式為CuCl(白色，s)+3HCl(aq)H3CuCl4(黃色，aq)。經(jīng)常有兩種方法制CuCl：

方法1：次磷酸H3PO2是一種強還原劑，將它加入CuSO4水溶液,加熱到40～50℃,析出一種紅棕色的難溶物CuH。待CuH生成后將A裝置產生的HCl氣體通入，可產生CuCl。

(1)寫出H3PO2與CuSO4水溶液反應的化學方程式____________________。

(2)A裝置中分液漏斗與圓底燒瓶中的物質依次為_________________________。

(3)剛開始通HCl氣體時B裝置中反應的化學方程式為______________________________。

(4)請描述從開始通HCl氣體到通大量HCl氣體過程中B裝置中的觀象_______________。

方法2：實驗室用也可用如圖所示裝置制取CuCl,反應原理為：2Cu2++SO2+8Cl-+2H2O=2CuCl43-+SO42-+4H+

CuCl43-(aq)CuCl(s)+3C1-(aq)

裝置B中反應結束后,取出混合物進行一系列操作可得到CuCl晶體。

(5)①在反應過程中SO2要過量通入的原因是______________________。

②欲提純某混有銅粉的CuCl晶體,請簡述實驗方案：___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當前煤炭在我國的能源消費中占60%以上，它在給我們提供廉價能源的同時，燃燒生成的SO2、NOx等也造成了比較嚴重的大氣污染問題。

(1)向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多數(shù)會轉化為CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402kJ·mol-1

②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1

③CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1

則反應2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CuSO4(s) △H =________kJ·mol-1。

向燃煤中加入CaCO3也可起到固硫作用，若固定2molSO2，相應量的煤在相同條件下燃燒時向環(huán)境釋放出的熱量會減少______________kJ。

(2)活性炭對NO2有較強的吸附性，二者之間可發(fā)生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H，為研究溫度、壓強等外部因素對該反應的影響，某科研小組向密閉容器中加入2molNO2和足量的活性炭，進行如下實驗探究：

i.固定密閉容器的體積為5L，測得恒容時不同溫度下NO2的轉化率(ɑ)與時間(t)的關系如圖1所示：

①該反應的△H_________0填“>”或“<”)，溫度為T2時，反應開始到達到平衡的時間段內v(N2)=_____________。

②溫度為T1時該反應的平衡常數(shù)K=________，若保持溫度不變，提高NO2轉化率的方法是___________。

ⅱ.保持容器中的溫度恒定，測得20s時，CO2的體積分數(shù)(φ)與壓強(p)的關系如圖Ⅱ所示。

③圖Ⅱ曲線呈現(xiàn)先增后減的變化趨勢，其原因為______________________，壓強為p1時，第20s時容器中c(NO2)：c(N2)=_______________。

(3)常溫下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大氣的污染，又可獲得重要的化工產品，若某吸收液中c(HSO3-)：c(SO32-)=1：100，則所得溶被的pH=____________(常溫下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量濃度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為1：1：1時，三種溶液中Cl﹣的物質的量之比為（ ）
A.1：1：1
B.1：2：3
C.3：2：1
D.3：4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中一定不含CO32﹣，可能含有SO42－和NO3－

B. 溶液中n(NH4+)="0.2" mol

C. 溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

D. n(H+)︰n(Al3+)︰n(Mg2+)=1︰1︰1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間變化的情況，試回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為_________________。

(2)0～t1s內B氣體的平均反應速率為____________。

(3)(t1+10)s時，A的轉化率為_____。

(4)關于該反應的說法正確的是_________。

a.到達t1時刻該反應已停止

b.在t1時刻之前B氣體的消耗速率大于它的生成速率

c.在t1時刻C氣體的正反應速率等于逆反應速率

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