【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（ ）

A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變

C. 反應(yīng)吸收a kJ熱量 D. 密閉容器中混合氣體的密度不變

【答案】D

【解析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變。

A、未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B、由于反應(yīng)物為固體，根據(jù)方程式，從反應(yīng)開始到平衡，密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)一直不變，不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故B錯(cuò)誤；C. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)吸收a kJ熱量，只是說(shuō)明分解的氨基甲酸銨的物質(zhì)的量為1mol，不能說(shuō)明氨基甲酸銨的物質(zhì)的量是否變化，故C錯(cuò)誤；D、密閉容器中混合氣體的密度不變，說(shuō)明氣體質(zhì)量不變，正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 11.2 L H2中含有氫原子的個(gè)數(shù)為NA

B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCO2中含有共用電子對(duì)數(shù)為4NA

C. 78gNa2O2與少量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D. 1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CoCl26H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑�？捎伤挼V[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工藝流程如下：

已知：①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。

②流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表。

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

③CoCl26H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110﹣120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成CoCl2。

回答下列問(wèn)題：

（1）浸出水鈷礦過(guò)程中，F(xiàn)e2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（2）向浸出液中加入適量NaClO3目的是______________________________________。

（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，a的范圍是______；過(guò)濾所得沉淀的化學(xué)式為_________。

（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取與溶液pH的關(guān)系如下圖所示，向“濾液”中加入該萃取劑的目的是_____，使用該萃取劑的最佳pH范圍是_____（填選項(xiàng)字母，pH-萃取率見下）

A．5.0﹣5.5 B．4.0﹣4.5 C．3.0﹣3.5 D．2.0﹣2.5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚（DME）被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝____kJ·mol-1。

下列措施中，能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。

A．使用合適的催化劑 B．升高溫度 C．增大壓強(qiáng)

（2）將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示，下列說(shuō)法正確的是____。

A．△H < 0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃時(shí)，起始n(H2)/n(CO)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率小于50％

（3）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問(wèn)題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時(shí)最有利于二甲醚的合成。

（4）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，b電極的電極反應(yīng)式為____。

（5）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：

CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O，

CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。

與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低，轉(zhuǎn)化率高，其缺點(diǎn)是____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中的各字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中常溫下A是金屬單質(zhì)；B是淡黃色固體； C、D、E為無(wú)色氣體，D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；H是無(wú)色液體。

（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：B：________；F：_____。

（2）寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。

（3）寫出G→F反應(yīng)的離子方程式：______；若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為9.03 ×1023 ，則被還原的G的物質(zhì)的量為_____。

（4）寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能夠大量共存的是

A.Na＋、OH－、SO42-、Fe3＋B.K＋、SO42-、CO32-、H＋

C.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32-D.Ba2＋、Na＋、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是

A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+

C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，產(chǎn)物中只能生成鐵的＋3價(jià)化合物的是

A.少量鐵與稀硫酸反應(yīng)

B.鐵絲在氧氣中燃燒

C.少量FeCl2溶液中通入過(guò)量氯氣

D.Fe投入到CuSO4溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性

B. 全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得

C. 用牛油制肥皂，當(dāng)在反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水并攪拌后，會(huì)發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體物質(zhì)析出

D. 在用油脂制肥皂實(shí)驗(yàn)中，加入乙醇是為了增大油脂和NaOH 溶液的接觸面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

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