【題目】已知氧化性:。向溶液中通入一定量的,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。其中x、y、z的值不符合實(shí)際反應(yīng)的是
A.B.
C.D.
【答案】B
【解析】
氧化還原反應(yīng)的離子方程式中滿足電子守恒和電荷守恒,中電子守恒關(guān)系式為:x+y=2z、電荷守恒關(guān)系式為:2x-y=3x-2z,即關(guān)系式均為x+y=2z,將x、y、z的數(shù)值代入關(guān)系式x+y=2z中檢驗(yàn):
A.x=4、y=6,z=5時(shí),4+6=2×5,所以符合實(shí)際反應(yīng),故A正確;
B.x=1、y=5,z=1時(shí),1+5>2×1,所以不符合實(shí)際反應(yīng),該B錯(cuò)誤;
C.x=3、y=1、z=2時(shí),3+1=2×2,所以符合實(shí)際反應(yīng),故C正確;
D.x=2、y=2、z=2,2+2=2×2,所以符合實(shí)際反應(yīng),故D正確;
故選:B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)化學(xué)侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下:
(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)方程式為______
(2)上述生產(chǎn)純堿過(guò)程副產(chǎn)品是______。
(3)沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是______。
(4)寫(xiě)出上述流程中X物質(zhì)的電子式______。
(5)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了______(選填循環(huán)Ⅰ或循環(huán)Ⅱ)的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是_________。
(6)為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉,可取少量試樣溶于水后,再滴加________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】錳鋅鐵氧體是應(yīng)用廣泛的高性能磁性材料。現(xiàn)以akg廢舊堿性鋅錳電池為原料(含錳元素的物質(zhì):MnO2占b%,MnOOH占c%)制備錳鋅鐵氧體,主要流程如下:
(1)酸浸廢電池時(shí),被溶解生成Zn2+的物質(zhì)有______,SO2的作用是_____(填字母編號(hào))。
A.漂白劑 | B.沉淀劑 | C.氧化劑 | D.還原劑 |
(2)除汞是以氮?dú)鉃檩d體吹入濾液帶出汞蒸汽,經(jīng)KMnO4溶液吸收而實(shí)現(xiàn)的。如圖是KMnO4溶液處于不同pH時(shí)對(duì)應(yīng)的單位時(shí)間Hg去除率變化圖,圖中物質(zhì)為Hg與MnO4-在該pH范圍反應(yīng)的主要產(chǎn)物。
①pH<6時(shí)反應(yīng)的離子方程式為___________。
②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是_________。
(3)鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得。
已知25℃,101 kPa時(shí):2MnO(s)+O2(g)=2MnO2(s) H=-272.0 kJ/mol
MnCO3(s)=MnO(s)+CO2(g) H=+116.6 kJ/mol
碳酸錳在空氣中煅燒反應(yīng)生成MnO2的熱化學(xué)方程式是_______________。
(4)x=0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場(chǎng)強(qiáng)度,該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式(最簡(jiǎn)整數(shù)比)表示為____________。若制得這種錳鋅鐵氧體的質(zhì)量為100 kg,在制取過(guò)程中不考慮損耗,需補(bǔ)充硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)_________kg。(只列出計(jì)算式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.除去與水的反應(yīng),圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C.工業(yè)上利用Cl2和石灰乳反應(yīng)來(lái)制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH進(jìn)而合成HCHO的兩步反應(yīng),原子利用率均為100%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氨氣、收集、驗(yàn)證其還原性并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A.用裝置甲制取氨氣
B.用裝置乙收集氨氣時(shí)氣體應(yīng)該從a口進(jìn)b口出
C.裝置丙中黑色固體變成紅色時(shí)還原產(chǎn)物一定為銅
D.可以用裝置丁吸收氨氣,進(jìn)行尾氣處理
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)每年產(chǎn)生的廢舊鉛蓄電池約330萬(wàn)噸。從含鉛廢料(含PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛,實(shí)現(xiàn)鉛的再生,意義重大。一種回收鉛的工藝流程如下:
(1)鉛蓄電池放電時(shí),PbO2作____極。
(2)過(guò)程I,已知:PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)見(jiàn)圖l;Na2SO4、Na2CO3的溶解度見(jiàn)如圖。
①根據(jù)圖l寫(xiě)出過(guò)程I的離子方程式:__________。
②生產(chǎn)過(guò)程中的溫度應(yīng)保持在40℃,若溫度降低,PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)如圖,解釋可能原因:
i.溫度降低,反應(yīng)速率降低; ii.______________(請(qǐng)你提出一種合理解釋)。
(3)①過(guò)程Ⅱ,發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到有大量O2放出,推測(cè)PbO2氧化了H2O2,通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這一推測(cè)。實(shí)驗(yàn)方案是___________。
(已知:PbO2為棕黑色固體;PbO為橙黃色固體)
②寫(xiě)出H2O2的電子式__________。
(4)過(guò)程Ⅲ,將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含Na2PbCl4的電解液,電解Na2PbCl4溶液,生成Pb,如圖。
①陰極的電極反應(yīng)式是____________。
②電解一段時(shí)間后,PbCl42-濃度極大下降,為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,陰極區(qū)采取的方法是_______。
(5)如果用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2,已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.8L,電解其按硫酸濃度為4.5mol/L,當(dāng)制得26.88L Cl2時(shí)(指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下),求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為________ mol·L-1。(假設(shè)電解前后硫酸溶液的體積不變)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見(jiàn)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示,下列關(guān)系不正確的是( )
A.元素X可能為鋰
B.原子半徑大。r(M)>r(W)
C.X2W中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>M
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了科學(xué)飲食,了解一些與食品相關(guān)的化學(xué)知識(shí)是必要的。
(1)油炸蝦條、薯片等容易擠碎的食品,不宜選用真空袋裝,而應(yīng)采用充氣袋裝。下列氣體中不應(yīng)該充入的是________(填序號(hào),下同)。
A.氮?dú)?/span> B.二氧化碳
C.空氣 D.氧氣
(2)為使以面粉為原料的面包松軟可口,通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑,因?yàn)樗?/span>________。
A.熱穩(wěn)定性差 B.增加甜味
C.產(chǎn)生二氧化碳 D.提供鈉離子
(3)能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是________。
A.觀察顏色 B.測(cè)量比值
C.加熱灼燒 D.分別聞味
(4)苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。以下對(duì)苯甲酸鈉描述錯(cuò)誤的是________。
A.屬于鹽類 B.能溶于水
C.屬于烴類 D.不易分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在有機(jī)物分子中,若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán),則這個(gè)碳原子被稱為“手性碳原子”,凡含有手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性,如物質(zhì)有光學(xué)活性,發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物無(wú)光學(xué)活性的是( )
①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng) ②與NaOH溶液反應(yīng) ③與銀氨溶液作用、茉诖呋瘎┐嬖谙屡c氫氣作用
A. ①③B. ②④
C. ①④D. ②③
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