Question

【題目】在恒溫恒壓下，向體積為2 L密閉容器中充入4mol SO2和2mol O2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為2mol。

求：（1）0～2 min內(nèi)v（SO3）______________？

（2）平衡后容器中SO2的濃度_____________？

（3）在此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)______________？

Answer 1

【答案】 0.5 mol/（Lmin） 1 mol/L 2

【解析】(1)0～2 min內(nèi)v(SO3)= = ==0.5 mol/(Lmin)，故答案為：0.5 mol/(Lmin)；

(2)生成SO3為2mol，則反應(yīng)的二氧化硫?yàn)?/span>2mol，平衡時(shí)，容器中二氧化硫?yàn)?/span>4mol-2mol=2mol，平衡后容器中c(SO2)= =1 mol/L，故答案為：1 mol/L；

(3)同理，反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為1mol，平衡后容器中c(O2)= =0.5 mol/L，c(SO3)= =1 mol/L，平衡常數(shù)K===2，故答案為：2。