已知某混合氣體的成分按體積分數(shù)計算是：80.0%CH4、15.0%C2H4和5.00%C2H6。試計算：

（1）0.500mol該混合氣體的質量。

（2）該混合氣體在標準狀況下的密度。

 

答案：
解析：

(1)9.25g   (2)0.826g·L-1

（1）根據(jù)在同溫同壓下，，故混合氣體各成分的體積分數(shù)等于物質的量的百分組成，則有：

m(CH4)=n(CH4)·M(CH4)=0.500mol×80.0%×16g·mol-1=6.4g

同理：m(C2H4)=2.1g，m(C2H6)=0.75g。

所以，m(混)=m(CH4)+m(C2H4)+m(C2H6)。

6.4g+2.1g+0.75g=9.25g

按0.500mol混合氣體計算，

V（混）=n·Vm=0.500mol×22.4L·mol-1=11.2L。

所以，ρ（混）=m(混)/V(混)=9.25g/11.2L=0.826g·L-1

 


練習冊系列答案
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(2)CH4在一定條件下催化氧化可以生在C2H4、C2H6(水和其他反應產(chǎn)物忽略不計)．取一定質量的CH4經(jīng)催化氧化后得到一種混合氣體，它在標準狀況下的密度為0.780g·L－1．已知反應中CH4消耗了20.0%，計算混合氣體中C2H4的體積分數(shù)．(本題計算過程中請保留3位有效數(shù)字)

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(2)CH4在一定條件下催化氧化可以生成C2H4和C2H6(水和其他產(chǎn)物忽略不計)．取一定量CH4經(jīng)催化氧化后得到一種混合氣體，它在標準狀況下的密度為0.780g·L－1．已知反應中CH4消耗了20%，計算混合氣中C2H4的體積分數(shù)．

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（1）0.500 mol該混合氣體的質量。

（2）該混合氣體在標準狀況下的密度。

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（1）0.500 mol該混合氣體的質量。

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