下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：燃燒熱的條件是在25℃、1.01×105Pa下，必須是1mol物質(zhì)完全燃燒并且生成的物質(zhì)為最穩(wěn)當(dāng)?shù)难趸铮紵裏岬臒峄瘜W(xué)方式的計(jì)量系數(shù)必須是1，據(jù)此解答．
解答： 解：燃燒熱的條件是在25℃、1.01×105Pa下，必須是1mol物質(zhì)完全燃燒并且生成的物質(zhì)為最穩(wěn)當(dāng)?shù)难趸铮镔|(zhì)不同燃燒熱也不同；熱化學(xué)方程式與狀態(tài)有關(guān)；不是1mol物質(zhì)具有的能量；單位為KJ/mol．故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱的定義，屬于對(duì)課本基本知識(shí)的考查，難度不大，理解燃燒熱的概念是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個(gè)電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的電離能逐漸增大
B、元素的電負(fù)性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標(biāo)度，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小
C、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化
D、鮑林的電負(fù)性是以氟的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)得出的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
NaOH
 
  H2SO4
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)比較正確的是（　�。�
A、離子半徑：Na+＞O2-＞F-
B、最高正價(jià)：F＞O＞N
C、第一電離能：Na＜Mg＜Al
D、電負(fù)性：S＜Cl＜F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（　�。�
A、石墨棒
B、HCl溶液
C、熔融的氫氧化鉀
D、固體氯化鉀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2M2++R2═2M3++2R-；
③2R-+Z2═R2+2Z-．
A、常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2++Z2═2M3++2Z-
B、還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2+＜Z-＜R-＜M2+
C、Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原
D、氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4-＜Z2＜R2＜M3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

147g H2SO4的物質(zhì)的量是
 
，其中含有
 
mol H，含氧原子數(shù)為
 
個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1．
（1）人的汗液中臺(tái)有T的簡(jiǎn)單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
； 元素M在元素周期表中的位置是
 
．
（2）R的最高價(jià)氧化物所含的化學(xué)鍵類型是
 
鍵（選填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）加熱時(shí)，Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（用具體的化學(xué)式表示）．
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲
+X
乙
+X
化合反應(yīng)
丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是
 
（選填序號(hào)，下同）．
①R     ②Q2   ③M     ④T2
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性．往20mL 0.0lmol?L-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測(cè)得混合溶液的溫度變化如圖2示．據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為
 
mol?L-l；下列有關(guān)說法正確的是
 

①HTO的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)＞a點(diǎn)
②由水電離出的c（OH-）：b點(diǎn)＜c點(diǎn)
③從a點(diǎn)到b點(diǎn)，混合溶液中可能存在：c（TO-）═c（Na+）
④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（TO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、D、F三種元素形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）
 
．
（2）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比5：1形成離子化合物X，X的電子式為
 
．
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，其氧化物晶體中E原子的雜化方式為
 
．
（5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="qqebkyk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3-）=c（FC32-），則此時(shí)溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；用惰性電極電解Y的水溶液，陽極無氣體產(chǎn)生，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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