【題目】某溫度下，將4molA和3molB充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)。反應(yīng)達到平衡后，C的濃度為3mol/L．壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時，B的濃度為2mol/L．則方程式中a的數(shù)值為

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

【答案】B

【解析】試題分析：根據(jù)三段式進行計算，可得

aA（g） + 2B（g） 3C（g）+D（g）

起始濃度（molL1） 3 3 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（molL1） 2 3 1

平衡濃度（molL1） 1 3 1

容器的體積減小一半，B的平衡濃度由1molL1變?yōu)?/span>2molL1，說明平衡不發(fā)生移動，則反應(yīng)前后氣體的系數(shù)相等，則a=2，故B項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把500有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中離子一定能夠大量共存的是

A. 使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+

B. 由水電離的c(H+) ＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－

C. 在pH＝1的溶液中：NH4＋、K＋、NO3－、Cl－

D. 有NO3—存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A.用澄清石灰水鑒別SO2和CO2兩種氣體
B.用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和K2SO4
C.利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
D.用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）

A．合成氨工業(yè)上增大壓強以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B．黃綠色的氯水光照后顏色變淺

C．由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

D．在含有Fe（SCN）2＋的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A.Na+、K+、NO3﹣、Cl﹣
B.Na+、Fe3+、Cl﹣、OH﹣
C.K+、H+、NO3﹣、CO32﹣
D.Na+、K+、OH﹣、HCO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法：①硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，因此硅在自然界中以游離態(tài)形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差異；③二氧化硅是一種酸性氧化物，它不可于任何酸發(fā)生反應(yīng)．其中正確的是

A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. ②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）有以下幾種物質(zhì)：①碳酸氫鈉晶體�、谝簯B(tài)氯化氫　③鐵�、苷崽恰、菥凭、奕廴诘腒2SO4�、吒杀、嗍Ｔ嚮卮�(填序號)：

（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_________________________。

（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是_________________________。

（3）以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是_________________________。

（4）①、②在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（二）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：Cl－、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同學(xué)進行了如下實驗：

Ⅰ 向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾；

Ⅱ 向Ⅰ中濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；

Ⅲ 將Ⅰ中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。

（5）依據(jù)以上實驗可以推斷，原溶液中一定含有____________ (用離子符號表示，下同)；一定沒有______________；可能含有________________，檢驗是否存在該離子的方法為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式磷酸鈣Ca10(PO4)6(OH)2]又名羥基磷酸鈣，工業(yè)上叫羥基磷酸鈣，工業(yè)上叫羥基磷灰石或羥磷灰石，是人的牙齒中比較堅硬的物質(zhì)(排第二)，也是骨骼的主要組成成分·在水中有微弱的溶解，這是牙齒損壞的主要原因。氟磷酸鈣也稱氟磷灰石，它的化學(xué)式為Ca10(PO4)6F2,是牙表面牙釉的主要成分�；卮鹣铝袉栴}

（1）基態(tài)鈣原子的價層電子接布式為__�；鶓B(tài)磷原子的未成對電子數(shù)為____

（2）堿式磷酸鈣中含氧酸根離子中的中心原子的雜化類型是___________，含氧酸根離子的空間構(gòu)型為_______

（3）氫氟酸溶液中存在:2HFH2F2，H2F2為一元酸，則氫氟酸溶液中含氟陰離子是____，(填離子符號)。氫氟酸中存在H2F2的原因是__.與H2F+互為等電子體的分子是__(寫出一個即可)。

（4）O、F、P的電負性由小到大的順序為_________

（5）NH3和PH3的構(gòu)型相似,NH3的鍵角略大于PH。從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:_______

（6）CaF2晶胞如圖所示。位于體內(nèi)的粒子的配位數(shù)為______

已知:氟化鈣晶體密度為ρg/cm3,NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣品體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為_________________pm(只要求列出CaF2晶體結(jié)構(gòu)計算式即可)。

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