Question

請用三行式寫出詳細的計算過程．
在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol．請計算：
（1）5min末A的物質的量濃度

 

（2）5min內D的平均化學反應速率

 

（3）B的轉化率

 

（4）反應后容器中的總壓強與反應前總壓強之比為

 

．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)C的物質的量計算反應的A的物質的量，從而知道為反應的A的物質的量，再利用濃度公式計算；
（2）根據(jù)C的物質的量計算反應生成的D的物質的量，根據(jù)反應速率公式計算；
（3）轉化率=

消耗量

起始量

×100%；
（4）氣體壓強之比等于氣體物質的量之比．

解答： 解：（1）A（g）+2B（g）?3C（g）+2D（g），
起始量   4mol   6mol      0        0
變化量   1 mol   2 mol    3 mol     2mol   
5min末   3 mol   4mol     3 mol     2mol    
 C（A）=

3mol

2L

=1.5 mol/L
 故答案為：1.5 mol/L；
（2）v（D）=

2mol 2L

5min

=0.2 mol/（L?min）；
故答案為：0.2 mol/（L?min）；
（3）B的轉化率=

2mol

6mol

×100%=33.3%；
故答案為：33.3%；
（4）氣體壓強之比等于氣體物質的量之比，反應后容器中的總壓強與反應前總壓強之比=（3+4+3+2）：（4+6）=12：10=6：5；
故答案為：6：5．

點評：本題考查了化學平衡計算分析，反應速率、轉化率、濃度的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．