【題目】SO2是國(guó)內(nèi)外允許使用的一種食品添加劑,在食品工業(yè)中發(fā)揮著護(hù)色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我國(guó)對(duì)于SO2的添加量有明確規(guī)定(如圖所示)。
某研究小組用圖裝置對(duì)市售黃花菜中的SO2進(jìn)行測(cè)定。其中,溶液X為黃花菜進(jìn)行充分浸泡后所得淺黃色浸泡液,Y為加入的試劑。(Y的濃度及體積均未標(biāo)出)查閱資料發(fā)現(xiàn),在水溶液中正四價(jià)硫元素主要以SO32-形式存在,且SO2與SO32-化學(xué)性質(zhì)相似。因此,該小組同學(xué)將SO2的測(cè)定問題轉(zhuǎn)化為溶液中SO32-的測(cè)定。
(1)結(jié)合化學(xué)知識(shí)解釋浸泡液X中存在SO32-的原因是______。
(2)甲同學(xué)預(yù)測(cè)可用Na2S溶液驗(yàn)證X中是否含有SO32-,該預(yù)測(cè)應(yīng)用的是Na2S的______性。查閱資料發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)較為復(fù)雜,因此未做進(jìn)一步驗(yàn)證。
(3)乙同學(xué)為驗(yàn)證X中是否含有SO32-,進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)i:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 試劑Y | 現(xiàn)象 |
i | 酸性KMnO4溶液 | ① |
根據(jù)實(shí)驗(yàn)i 的現(xiàn)象得出結(jié)論:X中含有SO32-。實(shí)驗(yàn)i的現(xiàn)象是________,SO32-在反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為_________。
(4)丙同學(xué)認(rèn)為也可以用H2O2溶液來驗(yàn)證X中是否含有SO32-,進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)ii:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 操作 | 現(xiàn)象 |
ii | a.向X中加入適量H2O2溶液,振蕩 | 無明顯現(xiàn)象 |
b.繼續(xù)滴加 ,振蕩 | 無明顯現(xiàn)象 | |
c.再滴加 ,振蕩 | 白色沉淀 |
通過實(shí)驗(yàn)ii可證明X中含有SO32-,寫出操作b、c中滴加試劑的化學(xué)式____、 _____ 。
(5)丁同學(xué)認(rèn)為丙的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn),設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅲ,證明了X中含有SO32-。實(shí)驗(yàn)ⅲ的方案是(從操作、現(xiàn)象、結(jié)論方面描述)________ 。
(6)為測(cè)定市售黃花菜中SO2含量,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)ⅳ:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 操作 |
ⅳ | a.將50克黃花菜研碎,用一定濃度氫氧化鈉溶液浸泡; b.加稀硫酸酸化; c.加入淀粉指示劑; d.用濃度為0.01mol/L的I2溶液滴定,消耗0.01mol/L的I2溶液5.00 mL。 |
查閱資料發(fā)現(xiàn):碘元素的常見價(jià)態(tài)有-1,0,+1,+3,+5,+7。
① 將黃花菜用氫氧化鈉溶液浸泡的目的是(用化學(xué)方程式表示)__________。
② 寫出滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
③ 該市售黃花菜中SO2殘留量是________毫克/千克。
【答案】SO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3, H2SO3可電離產(chǎn)生H+和SO32- 還原 褪色 SO42- 鹽酸 BaCl2溶液 取溶液X,滴加鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅱ,證明X中有SO32- SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI 64
【解析】
(1)浸泡液X中存在SO32-的原因是SO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3, H2SO3可電離產(chǎn)生H+和SO32-。
(2)因?yàn)?/span>Na2S與SO32-可以發(fā)生反應(yīng):2S2-+ SO32-+6H+=3S+3H2O,該反應(yīng)中Na2S做還原劑。答案:還原劑。
(3)X中含有的SO32-既有氧化性,又有還原性,所以與酸性KMnO4溶液反應(yīng),溶液會(huì)褪色,發(fā)生的反應(yīng)為5SO32-+ 2MnO4-+6H+=5 SO42-+2 Mn2++3H2O。SO32-在反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為SO42-;答案:褪色、SO42-。
(4) X中含有SO32-,加入適量H2O2溶液后,發(fā)生反應(yīng)為:SO32- +H2O2= SO42-+H2O,再向溶液中加入稀鹽酸,沒有反應(yīng)發(fā)生,再加BaCl2溶液,由白色沉淀產(chǎn)生,所以操作b、c中滴加的試劑為鹽酸和BaCl2溶液。答案:鹽酸 、 BaCl2溶液。
(5)丁同學(xué)認(rèn)為丙的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn),設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅲ,證明了X中含有SO32-。實(shí)驗(yàn)ⅲ的方案是:取溶液X,滴加鹽酸,再滴加氯化鋇溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅱ,證明X中有SO32- 。
(6)① 將黃花菜用氫氧化鈉溶液浸泡是為了除去黃花菜中SO2 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式:SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O,答案:SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O。
②用濃度為0.01mol/L的I2溶液滴定市售黃花菜中的萃取液,滴定反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI。答案:Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI。
③用濃度為0.01mol/L的I2溶液滴定,消耗0.01mol/L的I2溶液5.00 mL,結(jié)合反應(yīng)方程式:Na2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI,n(SO2)=n (Na2SO3)=n(I2)= 0.01mol/L/1000mLL-1=510-5mol,市售黃花菜中SO2殘留質(zhì)量是510-5mol64g/mol=3.210-3g。所以市售黃花菜中SO2含量=(3.210-3g1000)50/1000=64毫克/千克;答案:64。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向50 mL 18 mol·L-1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量( )
A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol
C. 在0.45~0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:
(1)從⑤到⑨元素中非金屬性較強(qiáng)的元素是_________(用元素符號(hào)表示),這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是 _________ (填化學(xué)式)。
(2)寫出元素④具有強(qiáng)氧化性的氫化物的電子式:_______________。
(3)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見離子化合物:________________。
(4)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程:_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將物質(zhì)的量均為a mol的鈉和鋁一同投入m g足量的水中,所得溶液的密度為ρg/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A.1000aρ / (50a+m) mol/L B.aρ / (46a+m) mol/L
C.1000aρ / (46a+m) mol/L D.1000aρ / (47a+m) mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分子式為C2H4O2的結(jié)構(gòu)可能有和兩種,為對(duì)其結(jié)構(gòu)進(jìn)行物理方法鑒定,可用______________或________________。
(1)若為,則紅外光譜中應(yīng)該有____個(gè)振動(dòng)吸收;核磁共振氫譜中應(yīng)該有_____個(gè)峰。
(2)若為,則紅外光譜中有______個(gè)振動(dòng)吸收;核磁共振氫譜中應(yīng)有______個(gè)峰。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將含有C、H、O的有機(jī)物3.24 g裝入元素分析裝置,通入足量的O2使之完全燃燒,將生成的氣體依次通過CaCl2管(A)和堿石灰(B),測(cè)得A管質(zhì)量增加了2.16 g,B管增加了9.24 g,已知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為108。
(1)燃燒此有機(jī)物3.24 g需消耗O2多少g?
(2)求此有機(jī)物的分子式。
(3)該有機(jī)物1分子中有1個(gè)苯環(huán),試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于濃硫酸特性的敘述不正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性等特性
B. 濃硫酸能吸收氣體中的水蒸氣,常作氨氣、二氧化硫等氣體的干燥劑
C. 濃硫酸可以吸收固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水
D. 在反應(yīng)C12H22O1112C+11H2O,濃硫酸作脫水劑
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)濾渣1為_______________,操作A為_________________,向?yàn)V液②中加入雙氧水的作用是___________________________________。
(2)“酸浸”后,鈦主要以TiOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式__________。
(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:
溫度/℃ | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率% | 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因_______________________________。
(4)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02 mol/L,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1×10-5 mol/L,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_____________________________________________(列式計(jì)算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸鎂和堿式碳酸鋁鎂均可作為塑料填料。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
(蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成)
(1)上述實(shí)驗(yàn)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______(填化學(xué)式)。
(2)操作Ⅰ中的Ca(OH)2要適量,其原因是____________________________。
(3)寫出操作Ⅱ中生成Mg(HCO3)2的化學(xué)方程式:____________________________________。
(4)為確定堿式碳酸鋁鎂[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①準(zhǔn)確稱取5.085 g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng),生成CO2 0.840 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。②另取一定量樣品在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(固體樣品的剩余質(zhì)量/固體樣品的起始質(zhì)量×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在270℃時(shí)已完全失去結(jié)晶水,600 ℃以上殘留固體為金屬氧化物的混合物)。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算5.085 g堿式碳酸鋁鎂樣品中的n(OH-)(寫出計(jì)算過程)_______。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com