7．常溫下，運(yùn)輸濃硝酸所用容器的材料可以是（　�。�
A．CuB．AlC．MgD．Zn

分析 常溫下用鐵制品容器盛裝的藥品是不能與鐵反應(yīng)，或常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象阻止反應(yīng)進(jìn)行，以此來(lái)解答．

解答 解：A．常溫下，銅和濃硝酸反應(yīng)，不能用銅制品容器盛裝，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面生成一層致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，可以用鋁制品容器盛裝，故B正確；
C．常溫下濃硝酸和鎂反應(yīng)，不能用鎂制品容器盛裝，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下濃硝酸和鋅反應(yīng)，不能用鋅制品容器盛裝，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鐵、濃硫酸、濃鹽酸、稀硝酸的性質(zhì)應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單，掌握鈍化現(xiàn)象的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．苯和濃溴水用鐵做催化劑制溴苯
B．用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙烯
C．甲烷與氯氣光照制得純凈的一氯甲烷
D．乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．碳是重要的短周期元素，可以形成CO、CO2、CH3OH（甲醇）等化合物．
（1）以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計(jì)線路更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）CO（g）+2H2（g）$\stackrel{一定條件}{→}$CH3OH（g）．
（2）如圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測(cè)儀．
寫出該儀器工作時(shí)的總反應(yīng)式及正極反應(yīng)式：
總反應(yīng)式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
正極反應(yīng)式3O2+12H++12e-═6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A．稀釋重鉻酸鉀溶液，溶液顏色由橙變黃
B．將氯氣通入NaHCO3溶液中能得到較高濃度的HClO溶液
C．含有Mn2+的草酸溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液，溶液顏色更易褪去
D．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，滴定終點(diǎn)指示劑顏色變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．（1）某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：
①若開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，石墨電極上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

②若開關(guān)K與b連接，則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）該小組同學(xué)設(shè)想，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，用如2圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉，無(wú)論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)小于（選填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②通電開始后，陰極附近溶液pH增大（選填“增大”、“不變”或“減小”）．
③若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O；已知H2的燃燒熱為285.8KJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36g 液態(tài)H2O時(shí)，理論上有571.6．kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各種敘述中正確的是（　�。�
A．在CH2=CH2分子中，存在4個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵
B．N、O、F電負(fù)性大�。篎＞O＞N；第一電離能大小：F＞O＞N
C．酸性強(qiáng)弱：H2SO4＞H2SO3＞H2SeO3；巖漿晶出的先后順序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL．向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL．分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖（a）（b）所示．回答下列問題：

（1）在（a）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）NaOH、Na2CO3，其物質(zhì)的量之比是1：1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為0.056L．
（2）在（b）情況下，溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）NaHCO3、Na2CO3，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為0.112L，原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某兩種氣態(tài)烴組成的混合物，取其2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）不充分燃燒，得到0.08mol二氧化碳、0.08mol一氧化碳?xì)怏w和3.6g液態(tài)水．據(jù)此判斷下列分析中正確的是（　�。�
A．此混合氣體中一定不含有甲烷
B．此混合氣體中可能含有乙烷
C．此混合氣體中一定不含有丙烷
D．此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．
（2）D中官能團(tuán)的名稱：羧基．
（3）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液．
（4）②的反應(yīng)類型酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）．
（5）寫出①的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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