【題目】列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是（ ）

A

B

C

D

NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過(guò)量

AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過(guò)量

明礬[KAl（SO4）212H2O]溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至過(guò)量

澄清石灰水中緩慢通入CO2至過(guò)量


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解：A．向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3；A與圖象不符，故A錯(cuò)誤； B．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐漸產(chǎn)生沉淀，且沉淀不溶解；B與圖象不符，故B錯(cuò)誤；
C．向KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2：先生成BaSO4和Al（OH）3 ， 再加入Ba（OH）2生成BaSO4的同時(shí)Al（OH）3溶解（此時(shí)生成沉淀的速度比前面減�。�，最后Al（OH）3溶解完，只剩余BaSO4沉淀，產(chǎn)生沉淀先快，再慢，最后不變，C與圖象相符，故C正確；
D．向石灰水中通入二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2 ， 先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳體積為1：1；D與圖象不符，故D錯(cuò)誤；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合亞銅(由[Cu(NH3)2]+和CH3COO-構(gòu)成)溶液來(lái)吸收原料氣中的CO氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu (NH3)3CO]+

（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式________________.

（2）醋酸二氨合亞銅所含元素原子中第一電離能最大的是____________。

（3）寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽(yáng)離子_______________。

（4）CH3COO-中碳元素的雜化類型為______________。

（5）1mol [Cu(NH3)3CO]+含有σ鍵的數(shù)目為______________。

（6）N4H4(SO4)2遇堿可生成一種形似白磷的N4分子。畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)如圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

（1）儀器A的名稱是________________。安裝F中導(dǎo)管時(shí)，應(yīng)選用圖2中的_________。

（2）打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜__________（填“快”或“慢”）。

（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是________________________________。

（4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為_________________________。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是_________________________________。

（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是_____________，

理由：_____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能，如圖是用固體氧化物作“直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. 電極b為電池的負(fù)極 B. 電子由電極a沿導(dǎo)線流向b

C. 電池反應(yīng)為C＋CO2===2CO D. 煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油分餾得到的石蠟，其中的有色物質(zhì)常用氯氣漂白，該過(guò)程中少量的石蠟會(huì)與氯氣發(fā)生

A.取代反應(yīng)B.加成反應(yīng)C.還原反應(yīng)D.消除反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體成熟紅細(xì)胞含有的蛋白質(zhì)不具有的功能是

A. 參與氧氣的運(yùn)輸 B. 作為識(shí)別信號(hào)的物質(zhì)

C. 催化細(xì)胞的有氧呼吸 D. 運(yùn)載葡萄糖進(jìn)入細(xì)胞內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100 mL－1)。已知CH3COOH + NaOH=====CH3COONa + H2O 終點(diǎn)時(shí)所得溶液呈堿性。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）用________________(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。

（2）用_____取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示劑。

（3）讀取盛裝0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如右圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。

（4）滴定。當(dāng)____________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL） 滴定次數(shù)

1

2

3

4

V(樣品)

20.00

20.00

20.00

20.00

V(NaOH)(消耗)

15.95

15.00

15.05

14.95

Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：

（1）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝mL＝15.24 mL。指出他計(jì)算的不合理之處： _______。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售白醋)＝________mol·L－1；市售白醋總酸量＝________g·100 mL－1。

（2）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_________(填寫序號(hào))。

A．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗

B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

C．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水

D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)

其中容器Ⅰ中5 min時(shí)到達(dá)平衡。

容器編號(hào)

溫度/℃

起始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說(shuō)法正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 容器Ⅱ中起始時(shí)Cl2的物質(zhì)的量為0.55 mol

D. 若起始時(shí)向容器Ⅰ中加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率大于80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中，不正確的是

A. Cl2的摩爾質(zhì)量為71

B. 12C、13C、14C是碳元素的三種核素，互稱為同位素

C. 0.012kg12C中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)

D. 盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型

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