【題目】工業(yè)制玻璃主要原料有石英、純堿和石灰石.在玻璃窯中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為:①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2

1)反應(yīng)中,被破壞的微粒間的作用力有__________(選填編號(hào))。

a. 范德華力 b. 離子鍵 c. 共價(jià)鍵

2)上述兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中,涉及到的不同類型的晶體有____種(填數(shù)字),其中熔沸點(diǎn)最低的化合物的電子式為___;該化合物熔沸點(diǎn)低于CS2的原因是____。

3)純堿中的金屬陽離子的半徑比鋁離子半徑______(填);石灰石中的金屬陽離子的電子所占據(jù)的電子層中,能量最高的是___層(填電子層符號(hào))。

4)已知10 g碳酸鈣完全分解,共吸收17.56 KJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______

【答案】bc 3 兩者都為分子晶體,且結(jié)構(gòu)相似,CS2式量大于CO2,CS2范德華力大,故CS2熔沸點(diǎn)高于CO2 M CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=-175.6 kJ/mol

【解析】

1)反應(yīng)①中,Na2CO3為離子晶體,SiO2為原子晶體,反應(yīng)時(shí)破壞離子間和共價(jià)鍵;

2Na2CO3、Na2SiO3、CaCO3CaSiO3為離子晶體,SiO2為原子晶體,CO2為分子晶體;其中CO2熔沸點(diǎn)最低;分子晶體,分子量越大,分子間的作用力越大,熔沸點(diǎn)越高;

3Na+Al3+具有相同的核外電子排布,且原子序數(shù)越小,則半徑越大; Ca2+最外層為M層;

41mol完全分解吸收175.6kJ。

1)反應(yīng)①中,Na2CO3為離子晶體,SiO2為原子晶體,反應(yīng)時(shí)破壞離子間和共價(jià)鍵,答案為bc;

2)上述兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中,Na2CO3、Na2SiO3CaCO3、CaSiO3為離子晶體,SiO2為原子晶體,CO2為分子晶體,涉及到3種晶體類型;其中CO2熔沸點(diǎn)最低,其電子式為;CS2為分子晶體,CS2式量大于CO2,分子量越大,分子間的作用力越大,熔沸點(diǎn)越高;

3)純堿的化學(xué)式為Na2CO3,金屬陽離子為Na+,與Al3+具有相同的核外電子排布,且原子序數(shù)小,則半徑大;石灰石為CaCO3,金屬陽離子為Ca2+,最外層為M層,具有的能量高于K、L層;

410 g碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.1mol,共吸收17.56 KJ的熱量,則1mol完全分解吸收175.6kJ,熱化學(xué)方程式為CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=-175.6 kJ/mol。

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A. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃

B. 增大c(CO),平衡正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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(3)含氧有機(jī)物中,氧原子的成鍵方式不同會(huì)導(dǎo)致有機(jī)物性質(zhì)不同。解釋C2H5OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的原因?yàn)?/span>___________;C2H5OH不能用無水CaCl2千燥是因?yàn)镃a2+和C2H5OH可形成[Ca(C2H5OH)4]2+,該離子的結(jié)構(gòu)式可表示為______________________。

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①FeO立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則Fe2+的配位數(shù)為___________;與O2-緊鄰的所有Fe2+構(gòu)成的幾何構(gòu)型為___________。

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