Question

寫出下列粒子的電子式

原子	Na	Mg	Al	C	N	O	Cl	Ne
分子	H2	N2	Cl2	HCl	H2O	NH3	CH4	CO2
離子或化合物	Cl-	O2-	OH-	NH4+	NaCl	K2O	NaOH	Na2O2

Answer 1

考點(diǎn)：電子式

專題：化學(xué)用語專題

分析：書寫粒子電子式時(shí)：首先判斷微粒的類型，離子化合物陰離子、復(fù)雜陽離子用“[]”并在右上角標(biāo)注所帶電荷，共價(jià)化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答．

解答： 解：書寫原子電子式時(shí)應(yīng)清楚原子最外層電子個(gè)數(shù)；
鈉原子最外層1個(gè)電子；鎂原子最外層2個(gè)電子；鋁原子最外層3個(gè)電子；碳原子最外層4個(gè)電子；
氮原子最外層5個(gè)電子；氧原子最外層6個(gè)電子；氯原子最外層7個(gè)電子；氖原子最外層8個(gè)電子；

Na	Mg	Al	C	N	O	Cl	Ne
Na?	?Mg?	?Al? ?	? ?C? ?	? ?N： ?	? ：O： ?	?? ：Cl： ?	?? ：Ne： ??

書寫分子的電子式，應(yīng)準(zhǔn)確判斷原子之間共用電子對(duì)情況，為成鍵的電子不能省略；
氫氣分子中兩個(gè)氫原子共用1對(duì)電子；氮?dú)夥肿又�，兩個(gè)氮原子共用3對(duì)電子；氯氣分子中，兩個(gè)氯原子間共用1對(duì)電子；氯化氫中，氫原子與氯原子共用1對(duì)電子；水分子中，兩個(gè)氫原子分別與氧原子共用1對(duì)電子；氨氣分子中，氮原子分別與三個(gè)氫原子共用1對(duì)電子；甲烷中碳原子分別與4個(gè)氫原子各共用1對(duì)電子；二氧化碳分子中，碳原子與氧原子共用4對(duì)電子；
故答案為：

H2	N2	Cl2	HCl	H2O	NH3	CH4	CO2
H：H

書寫離子化合物、陰離子、復(fù)雜陽離子用“[]”并在右上角標(biāo)注所帶電荷，陽離子電子式就是其離子符號(hào)；
氯離子得到1個(gè)電子；陽離子得到2個(gè)電子；氫氧根離子中氫原子與氧原子間共用1對(duì)電子；銨根離子為復(fù)雜陽離子；氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合；氧化鉀為離子化合物，2個(gè)鉀離氧離子通過離子鍵結(jié)合；氫氧化鈉為離子化合物，有鈉離子和氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合；過氧化鈉為離子化合物，2個(gè)鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合，過氧根中兩個(gè)氧原子共用1對(duì)電子．

離子或化合物	Cl-	O2-	OH-	NH4+	NaCl	K2O	NaOH	Na2O2

故答案為：

原子	Na	Mg	Al	C	N	O	Cl	Ne
	Na?	?Mg?	?Al? ?	? ?C? ?	? ?N： ?	? ：O： ?	?? ：Cl： ?	?? ：Ne： ??
分子	H2	N2	Cl2	HCl	H2O	NH3	CH4	CO2
	H：H
離子或化合物	Cl-	O2-	OH-	NH4+	NaCl	K2O	NaOH	Na2O2

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法及區(qū)別．