設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．用石墨作電極電解飽和食鹽水時，若陰極得到2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4 L氣體

B．2 L 0.05 mol/L乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NA

C．等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數(shù)不同

D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2 mol O2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省太原市高二4月階段形成檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是

A．兩者都為ssσ鍵

B．兩者都為ppσ鍵

C．前者為ppσ鍵，后者為spσ鍵

D．前者為ssσ鍵，后者為spσ鍵

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科目：高中化學 來源：2014-2015吉林省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

燃燒質(zhì)量相同的下列各有機物時，消耗氧氣的量最多的是

A．乙醇 B．丙醇 C．乙二醇 D．丙三醇

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在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g) △H＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法不正確的是

A．反應前2 min的平均速率υ(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)

B．其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡前υ(逆)＞υ(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K＝1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)不變

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調(diào)研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿

B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同

C．將SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀

D．向FeCl2溶液中通入Cl2反應的離子方程式為：Fe2++Cl2＝Fe3++2C1—

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三4月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

選做(12分)《化學——化學與技術】氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，它的產(chǎn)品應用廣泛。請回答下列問題：

（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn) 為基礎的工業(yè)體系。

（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子，加入下列試劑的順序合理的是 (填下列各項中序號)。

a、碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇

b、碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉

c、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇

d、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉

（3）“鹽泥”是電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：

成分

NaCl

Mg(OH)2

CaCO3

BaSO4

其他不溶物

質(zhì)量分數(shù)(％)

15～20

15～20

5～10

30～40

10～15

利用鹽泥生產(chǎn)MgSO4·7H2O晶體的工藝流程如下圖所示。

回答下列問題：

①酸洗過程中加入的酸為 ，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)2充分溶解并轉化為MgSO4，在此過程中同時生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是 。

②過濾所得濾渣的主要成分為 。

③根據(jù)下圖分析，蒸發(fā)結晶過濾所得晶體A主要成分為 。

④真空干燥MgSO4·7H2O晶體的原因是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省濟南市高三4月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均為某些藥物的有效成分，其結構簡式如下：

以下關于這三種有機物的說法中，不正確的是

A．都能與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生CO2

B．一定條件下，均能與乙醇發(fā)生取代反應

C．只有桂皮酸可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應

D．1 rnol阿司匹林最多能與l mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省“江淮十校”高三4月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

濕式吸收一電解再生法，是采用氧化一電解的雙反應器對含硫化氫的廢氣進行脫硫制氫。實驗表明，雙反應器法可以在較寬的范圍內(nèi)實現(xiàn)對硫化氫的有效吸收，并可同時制取氫氣和硫磺，該法基本流程見圖l，其中氧化吸收器中為FeCl3溶液，電解反應器可實現(xiàn)FeCl3溶液的恢復及H2的制備。

（1）氧化反應器中發(fā)生的主要反應的離子有程式為________

（2）電解反應器中，陽極反應式是________

（3）某研究小組在實驗室中模擬上述過程，研究FeCl3溶液吸收H2S氣體的效率，實驗時要先向FeCl3溶液中通人N2，其目的是 ________ 。對影響吸收效率的因素提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：H2S氣體的通入速率；

假設二： ；

假設三： .

請你設計實驗就假設一進行驗證，將實驗步驟及結論補充完整（注：可用pH計測量溶液中的H+濃度）

（4）將FeCl3溶液吸收H2S氣體后的溶液過濾后，取少量向其中加入BaCl2溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成（注：BaS溶于鹽酸）。則白色沉淀可能是_______你的判斷理由是_______

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1 mol Cl2與足量的Fe充分反應，轉移電子的數(shù)目為3NA

B．常溫下，1 L pH＝1的H2SO4溶液中，由水電離出的H＋數(shù)目為0.1NA

C．常溫下，21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA

D．1 mol原子中所含中子數(shù)目為6NA

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