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【題目】一種從植物中提取的天然化合物α﹣damascone可用于制作“香水”，其結構為：，有關該化合物的下列說法不正確的是（ ）

A.分子式為C13H20O
B.該化合物可發(fā)生聚合反應
C.與溴的CCl4溶液反應生成的產物經水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液檢驗
D.1 mol該化合物完全燃燒消耗19 molO2

【答案】D
【解析】解：A．由結構簡式可知，1個分子中含有13個C、20個H、1個O原子，則分子式為C13H20O，故A正確；
B．該物質中含有碳碳雙鍵，則可發(fā)生聚合反應，故B正確；
C．含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，加成產物水解生成溴離子，可用硝酸銀檢驗，故C正確；
D．分子式為C13H20O，則1mol該化合物完全燃燒消耗O2為13+ ﹣ =17.5mol，故D錯誤．
故選D．
【考點精析】通過靈活運用有機物的結構和性質，掌握有機物的性質特點：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑；多為非電解質，不易導電；多數(shù)熔沸點較低；多數(shù)易燃燒，易分解即可以解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鋰輝石為原料生產碳酸鋰的部分工業(yè)流程如下：

已知：

①鋰輝石的主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。

②Li2O·Al2O3·4SiO2 + H2SO4（濃） Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O

③某些物質的溶解度（s）如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

s（Li2CO3）/g

1.33

1.17

1.01

0.85

s（Li2SO4）/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）從濾渣Ⅰ中分離出Al2O3的流程如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式______。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）________________________________________________。

（3）最后一個步驟中，用“熱水洗滌”的原因是______________________________。

（4）工業(yè)上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下：

a.將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液做陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①a中，陽極的電極反應式是_________________________

②電解后，LiOH溶液濃度增大的原因_________________，b中生成Li2CO3反應的化學方程式是___________________________________________。

（5）磷酸亞鐵鋰電池總反應為：FePO4+LiLiFePO4，電池中的固體電解質可傳導Li+，試寫出該電池放電時的正極反應：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了下列圖的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。

回答下列問題：

（1）甲裝置中儀器a的名稱是_____________________。

（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是_____________________。

（3）①制取漂白粉的化學方程式是______________________________。

②該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n[Ca(ClO)2]，則產物中還混雜有物質的化學式是______。

③為提高Ca(ClO)2的含量,，可采取的措施是__________________（任寫一種即可）。

（4）漂白粉應密封保存，原因是______________（用化學方程式表示）。

（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生。兩者同時混合使用會產生有毒的氯氣，寫出該反應的離子方程式________________________________。

（6）實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應時，當鹽酸濃度低于8mol/L時就不能生成氯氣。某興趣小組在圓底燒瓶中實際加入了MnO28.7g，20mL36.5%的濃鹽酸(密度1.18g/mL)，充分反應后最多能夠收集到_______L標準狀況下的氯氣（保留3位有效數(shù)字，不考慮反應過程中溶液體積變化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）處理和資源回收很有意義．分析下面處理方案，回答下列問題：

（1）試劑2是_____，固體B是_____，通往的氣體C是_________。（填化學式）

（2）寫出加入試劑1發(fā)生反應的離子方程式：__________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于相同質量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關系正確的是（ ）

A. 含氧原子的個數(shù)比為2∶3 B. 含硫元素的質量比是5∶4

C. 含氧元素的質量比為5∶4 D. 含硫原子的個數(shù)比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在20℃時，將4.95gKNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度為1.15g/cm3的飽和溶液，計算：

（1）此飽和溶液中KNO3的物質的量為_______；

（2）此飽和溶液中KNO3的物質的量濃度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素。

（1）表中所列元素中:

屬于短周期元素的有__________；屬于主族元素的有_________；e元素在元素周期表中的位置是________周期，_______族。

（2）下列___________組元素的單質可能都是電的良導體。

A.b,c,i B.a,g,k C.c,g,l D.d,e,f

（3）將元素a,b,c,f,1的原子半徑按從小到大的順序排列:________

（4） i元素屬于_________(填“金屬”或“非金屬”)元素,它的最高化合價是________，最低化合價是________。它能與氧氣反應，生成一種吸水性很強的物質，這種物質在實驗室里常用做干燥劑，寫出i的單質與氧氣反應的化學方程式:_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器有“0”刻度線且“0”刻度線位置正確的是 ( )

A. 溫度計的中部 B. 托盤天平刻度尺的中間

C. 量筒的下端 D. 容量瓶的上端

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2, ②NO2和O2, ③NH3和N2�，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1.V2、V3 則下列關系正確的是

A. V1＞V2＞V3 B. V1>V2>V3.

C. V1>V3>V2 D. V3>V1＞V2

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