根據(jù)原電池的工作原理，請分析下述原電池的組成，對應(yīng)正確的一組是（　�。�
總反應(yīng)式 Zn+Cu2+=Zn2++Cu
正極 Cu Cu Zn Ag
負(fù)極 Zn Zn Cu Cu
電解質(zhì)溶液 CuSO4 AgNO3 CuCl2 CuS04
A B C D
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電池反應(yīng)式中Zn化合價由0價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，則Zn作負(fù)極、不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽．
解答： 解：電池反應(yīng)式中Zn化合價由0價變?yōu)?2價、Cu元素化合價由+2價變?yōu)?價，則Zn作負(fù)極、不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽．
A．Zn作負(fù)極、Cu作正極、硫酸銅作電解質(zhì)，符合條件，故A正確；
B．電解質(zhì)為可溶性的銅鹽，不能為硝酸銀，故B錯誤；
C．鋅作負(fù)極、銅作正極，該裝置不符合條件，故C錯誤；
D．鋅作負(fù)極，該裝置不符合條件，故D錯誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，根據(jù)元素化合價變化來確定正負(fù)極和電解質(zhì)溶液，再結(jié)合題給選項來分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
B、100 mL 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中，離子總數(shù)是0.03NA
C、1 mol NH4+中含有質(zhì)子數(shù)為10 NA
D、常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作能達(dá)實(shí)驗?zāi)康那曳蠈?shí)驗室安全措施的是（　　）
A、稀釋濃硫酸，應(yīng)將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中并攪拌
B、酒精燈灑出的酒精萬一在桌上著火，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋
C、堿溶液沾到皮膚上，應(yīng)盡快用抹布擦拭干凈，再涂上稀鹽酸
D、將金屬鈉在研缽中研成粉末，使鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗更安全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定的水溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙變紅的溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3-
B、c（H+）=1×10-13mol?L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、CO32-
C、c（Fe2+）=1.0 mol?L-1的溶液：H+、K+、Cl-、NO3-
D、含有大量Fe3+的溶液：Mg2+、Na+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑，則下列判斷不正確的是（　�。�
A、NaN3是還原劑
B、N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：15
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有10mol電子轉(zhuǎn)移時生成358.4L N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在2H2O2=2H2O+O2反應(yīng)中，每生成32g 氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子
B、612C、613C為不同的核素，化學(xué)性質(zhì)有較大的差異
C、新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
D、將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將氨氣通入酚酞溶液中，變色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列措施不能增大反應(yīng)速率的是（　�。�
A、鋅與稀硫酸反應(yīng)時，加少量銅粉
B、Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%濃硫酸
C、Al在氧氣中燃燒生成A12O3，將鋁片改成鋁粉
D、恒溫時，增大H2（g）+Br2（g）?2HBr（g）反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗室也可用反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O來快速制取氯氣．
（1）請標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl211.2L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為
 
．
（3）需消耗36.5%的濃鹽酸多少質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)的描述如下表：
元素或原子 元素的性質(zhì)或原子的結(jié)構(gòu)的描述
Ⅰ 原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子
Ⅱ 最外層電子數(shù)是次外層的2倍
Ⅲ 地殼中含量最多的元素
Ⅳ 原子失去一個電子后為單核10電子的陽離子
Ⅴ 原子得到一個電子后，與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
（1）Ⅱ的一種核素作為計算相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，Ⅱ的另一種核素可用于考古斷代，請用科學(xué)規(guī)范的化學(xué)術(shù)語表示這兩種核素
 
、
 
；
（2）Ⅲ和Ⅳ形成化合物A，A中原子個數(shù)比為1：1，A化合物的化學(xué)式為
 
，1mol該化合物中含有陰離子的個數(shù)（用NA表示）
 
；
（3）Ⅰ和Ⅲ形成化合物B，B中原子個數(shù)比為1：1，B化合物的化學(xué)式為
 
，1mol該化合物中含有電子的個數(shù)（用NA表示）
 
；Ⅰ和Ⅲ還可以形成的化合物C，C中原子個數(shù)比為2：1，A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）Ⅳ和Ⅴ形成化合物D，在一定條件下涉及D水溶液的工業(yè)生產(chǎn)名稱為
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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