Question

（20分）某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。

（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。

（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。

A．反應放熱導致溫度升高           B．壓強增大

C．生成物的催化作用               D．反應物接觸面積增大

（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結果如下表：

時間/min	0	5	10	15	20	25	35	50	60	70	80
溫度/℃	25	26	26	26	26	26	26.5	27	27	27	27

結合實驗目的和表中數據，你得出的結論是__________________________________。

（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產物（含中間產物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：

實驗 編號	銅片 質量/g	0.1mol·L-1的 硝酸體積/mL	硝酸銅 晶體/g	亞硝酸鈉 晶體/g	實驗目的
①	5	20			實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。
②			0.5
③

 

Answer 1

【答案】

（共20分）（1）3Cu＋8H^＋＋2NO₃^－ ＝ 3Cu^2＋＋2NO↑＋4H₂O  （3分）

（化學式錯得0分。配平錯扣1分，漏寫↑扣1分，寫成化學方程式扣2分）

（2）AC（4分）  （漏選給2分，錯選、多選不給分）

（3）溫度不是反應速率明顯加快的主要原因。（2分）

（意思相同即可給分。答“溫度隨時間緩慢上升或變化不明顯”給1分）

（4）（共11分，數據每空1分，Cu^2＋  2分）

實驗編號	銅片質量/g	0.1mol·L-1的硝酸體積/mL	硝酸銅晶體/g	亞硝酸鈉晶體/g	實驗目的
①	5	20	0	0	實驗①和②探究    Cu2＋  的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。
②	5	20	0.5	0
③	5	20	0	0.5

【解析】略