Question

3．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 標準狀況下，11.2LN0與0₂的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5N_A
• B． 常溫下，1mol鐵與足量的硫反應，轉移電子為2N_A
• C． 常溫常壓下，22gC₃H₈中含有的共價鍵數(shù)8N_A
• D． 0.1mol/L的CH₃COONa溶液20mL，含有CH₃COO^-數(shù)目為0.002N_A

Answer 1

分析 A．計算混合氣體物質的量n=$\frac{V}{22.4}$mol=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，氣體物質的量減小；
B．鐵與硫反應生成硫化亞鐵；
C．根據(jù)烷烴中的碳原子之間是碳碳單鍵來分析；
D.0.1mol/L的CH₃COONa溶液20mL，溶質物質的量=0.1mol/L×0.020L=0.002mol，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解；

解答 解：A．標準狀況下，11.2LN0與0₂的混合氣體物質的量n=$\frac{V}{22.4}$mol=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，2NO+O₂=2NO₂，反應后氣體物質的量減小，含有的分子數(shù)小于0.5N_A，故A錯誤；
B．鐵與硫反應生成硫化亞鐵，1mol鐵與足量硫的完全反應，失去的電子數(shù)為2N_A，故B正確；
C．烷烴中的碳原子之間是碳碳單鍵，則1mol C₃H₈分子中含2mol碳碳單鍵，8mol碳氫鍵，故共價鍵的物質的量共為10mol，數(shù)目為10N_A，22gC₃H₈物質的量=$\frac{22g}{44g/mol}$=0.5mol，含有的共價鍵數(shù)5N_A ，故C錯誤；
D.0.1mol/L的CH₃COONa溶液20mL，溶質物質的量=0.1mol/L×0.020L=0.002mol，醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，含有CH₃COO^-數(shù)目小于0.002N_A，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氣體摩爾體積、氧化還原反應、物質結構、鹽類水解等知識點，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．