有關催化劑的催化機理等問題可從“乙醇催化氧化”實驗得到一些認識，其實驗裝置如圖：
其實驗操作為：預先使棉花團浸透乙醇，并照圖安裝好，在銅絲的中間部分加熱，片刻后開始有節(jié)奏（間歇性）地鼓入空氣，即可觀察到明顯的實驗現(xiàn)象．請回答下列問題：
（1）被加熱銅絲處發(fā)生反應的化學方程式
 

（2）從A管觀察到
 
實驗現(xiàn)象．從中可認識到在實驗過程中催化劑起催化作用時
 
（是否參加）了化學反應，還可認識到催化劑起催化作用時需要一定的
 
．
（3）實驗一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應能否繼續(xù)進行？原受熱的銅絲有什么現(xiàn)象？為什么會有這種現(xiàn)象？
 
．
（4）寫出乙醇氧化產(chǎn)物在催化劑作用下繼續(xù)氧化的化學方程式：
 
．
考點：乙醇的化學性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：（1）被加熱的銅絲處，乙醇被氧化生成乙醛和水；
（2）加熱時，Cu被氧化生成CuO，然后CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu和水，重復發(fā)生上述反應，且該反應需要在一定溫度下進行；
（3）撤掉酒精燈，反應仍進行，與反應放熱有關；
（4）乙醇氧化產(chǎn)物為乙醛，乙醛氧化得到乙酸．
解答： 解：（1）被加熱的銅絲處，乙醇被氧化生成乙醛和水，方程式為：2CH3CH20H+02
銅
加熱
2CH3CHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH20H+02
銅
加熱
2CH3CHO+2H2O；
（2）加熱時，Cu被氧化生成CuO，然后CuO氧化乙醇生成乙醛、Cu和水，重復發(fā)生上述反應，則可觀察到A處受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓人空氣而交替出現(xiàn)變黑變亮，且該反應需要在一定溫度下進行，則認識到催化劑起催化作用時需要一定的溫度，
故答案為：受熱部分的銅絲隨間歇性地鼓人空氣而交替出現(xiàn)變黑變亮；是；溫度；
（3）撤掉酒精燈，反應仍進行，是因醇的催化氧化反應是放熱反應，溫度較高，原受熱的銅絲處仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑一變亮的現(xiàn)象，
故答案為：反應仍可繼續(xù)進行；仍可看到原受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑一變亮的現(xiàn)象；因為醇的催化氧化反應是放熱反應；
（4）乙醇氧化產(chǎn)物為乙醛，乙醛氧化得到乙酸，方程式為：2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH；
故答案為：2CH3CHO+O2
催化劑
△
2CH3COOH．
點評：本題考查乙醇性質實驗方案的設計，側重催化氧化反應機理及實驗現(xiàn)象分析的考查，把握乙醇的性質、氧化反應的條件及特點為解答的關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　　）
A、8個中子的碳原子的核素符號：12C
B、H2O的電子式：
C、Cl-離子結構示意圖：
D、氫氧根離子的電子式

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A、飽和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
B、pH=12的溶液中：NO3-、I-、Na+、ClO-
C、Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
D、c（H+）=1.0×10-13mol?L-1溶液中：CH3COO-、K+、SO42-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室配制一定物質的量濃度的溶液，需經(jīng)計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟．現(xiàn)需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL．
回答下列問題：
（1）用托盤天平稱取CuSO4?5H2O晶體的質量是
 
g．
（2）將溶解并冷卻后的溶液轉移的過程中用到的玻璃儀器有
 
．
（3）定容時，加水至距刻度線1-2cm時改用膠頭滴管滴加蒸餾水至
 
．
（4）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是
 
．（填序號）
A．定容時俯視
B．未將洗滌燒杯后的溶液轉移至容量瓶
C．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
D．砝碼上沾有雜質（或者使用生銹的砝碼）
E．容量瓶使用前未經(jīng)干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

試回答下列問題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.8molC和32克D，則C的摩爾質量為
 
．
（2）圖1為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為
 
mol/L．
②若實驗室配制450mL 2.38mol/L的稀鹽酸，需用該濃鹽酸
 
 mL，如圖2所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是
 
（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度
 
2.38mol/L （填“大于”“等于”或“小于”，下同）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將32g銅與一定濃度的硝酸反應．
（1）假設硝酸的還原產(chǎn)物全部是NO2，當銅完全溶解后，試計算產(chǎn)生的NO2氣體在標準狀況下的體積．
（2）假設硝酸的還原產(chǎn)物既有NO，還有NO2，產(chǎn)生的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．試計算NO和NO2的體積分別是多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活關系密切．現(xiàn)有下列四種物質：
A．青霉素    B．亞硝酸鈉    C．維生素C    D．油脂
請根據(jù)題意，選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空．
①
 
是重要的體內能源；
②
 
廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中，又稱為抗壞血酸；
③
 
是最重要的抗生素，在注射之前，需要進行皮膚敏感試驗；
④在腌制肉類食品時，可加入適量的
 
作防腐劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學常見反應的化學方程式有A+B→X+Y+H2O或H2O+A+B→X+Y（未配平，反應條件略去），下列問題所涉及反應式中的H2O已經(jīng)略去．請回答：
（1）常溫下，若A為黃綠色氣體，B為非金屬氧化物，A、B均能使品紅溶液褪色，A+B→X+Y，且相對分子質量X＞Y，則該反應的化學方程式為
 
，檢驗Y中陰離子的試劑是
 
．
（2）若Y是黃綠色氣體，且A、B的物質的量之比為1：4，該反應的化學方程式是
 
．
（3）若A為常見的金屬單質，Y為氣態(tài)單質，B溶液呈強酸性或強堿性時，A和B反應都能進行．寫出A與B反應的離子方程式：
 
；
 
．
（4）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，其中A、B的物質的量之比為1：4，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是
 
．
（5）若A、B均為化合物，Y為白色沉淀（不含金屬元素），B為引起溫室效應的主要氣體，將B通入某溶液后可生成Y，寫出Y可能的化學式
 
．寫出生成Y的一個離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

3.2g銅與過量硝酸（8mol?L-1，100mL）充分反應，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應后溶液中含a mol H+，則此時溶液中所含NO3-的物質的量是（　�。�
A、0.2+aB、0.1+a
C、0.05+aD、a

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