下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、使石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-能大量共存
B、含有大量AlO2-的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、HCO3- 能大量共存
C、澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-不能大量共存
D、c（H+）=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、ClO-不能大量共存
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．使石蕊試紙變藍(lán)的溶液，顯堿性；
B．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離；
C．該組離子之間不反應(yīng)；
D．離子之間結(jié)合生成弱電解質(zhì)．
解答： 解：A．使石蕊試紙變藍(lán)的溶液，顯堿性，NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．AlO2-促進(jìn)HCO3-的電離，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+、ClO-離子之間結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在2L密閉容器中3種氣態(tài)物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖．反應(yīng)在t1 min時(shí)到達(dá)平衡，如圖所示：
（1）①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②下列可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
．
A．X、Y、Z的濃度相等時(shí)
B．υ（X）：υ（Y）=2：3時(shí)
C．生成3mol Y的同時(shí)生成1mol Z時(shí)
D．消耗1mol Z的同時(shí)消耗2mol X時(shí)
E．2υ（X）正=3υ（Y）逆時(shí)
F．混合物的密度不變時(shí)
③x的轉(zhuǎn)化率α（x）=
 
（用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為NH3、H2、N2，且已知1mol氨氣分解成氮?dú)夂蜌錃庖?6kJ的熱量，則至t1 min時(shí)，該反應(yīng)吸收的熱量為
 
KJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素T、Q、R、W、Z在元素周期表中的位置如圖1所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)用相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）Q 的氣態(tài)氫化物甲的分子式為
 
，甲分子的空間構(gòu)型為
 
，甲與Z的單質(zhì)在光照下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（2）Q、R、W的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?div id="thxpf9f" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填強(qiáng)到弱），從原子結(jié)構(gòu)解釋其原因
 

（3）Z 元素比R 元素的非金屬性強(qiáng)．能證明這一結(jié)論的事實(shí)是
 
（填序號(hào)）．
①相同條件下，Z 單質(zhì)在水中的溶解性強(qiáng)于R 單質(zhì)
②Z單質(zhì)與氫氣化合比R 單質(zhì)與氫氣化合容易
③Z的氫化物比R 的氫化物穩(wěn)定
④Q的最高價(jià)含氧酸是弱酸，R的最高價(jià)含氧酸是強(qiáng)酸
（4）向T的硫酸鹽中加入足量的Ba（OH）2溶液，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）QW 和RW都是汽車(chē)尾氣中含有的大氣污染物，它們?cè)谄?chē)排氣管的“催化轉(zhuǎn)換器”中反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，化學(xué)方程式為
 
．
（6）M是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，與元素Z的單質(zhì)有如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：E轉(zhuǎn)化為F的反應(yīng)的離子方程式是
 
．把一定量的M 放入E溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中E、F的物質(zhì)的量相等，則已反應(yīng)的E與未反應(yīng)的E的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離，電離方程式為AB?A++B-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14．則下列敘述正確的是（　�。�
A、AB的電離是吸熱過(guò)程
B、在35℃時(shí)，c（A+）＞c（B-）
C、AB的電離程度（25℃）＞（35℃）
D、c（A+）隨溫度升高而降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，使乙酸全部轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
B、混入Cl2中的HCl氣體，可用飽和NaCl溶液除去
C、除去Fe粉中的少量鋁粉：加入NaOH溶液后過(guò)濾
D、提取溶解在水中的少量溴：加入CCl4，振蕩，靜置，分層后，取出有機(jī)層再分離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在“阿司匹林的合成”實(shí)驗(yàn)中，把制得的粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和碳酸氫鈉溶液，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出，抽濾，洗滌晶體，再抽干水分以提純產(chǎn)品
B、酸式滴定管，堿式滴定管、移液管都是準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，它們?cè)谑褂脮r(shí)都要進(jìn)行檢查是否漏水、水洗、潤(rùn)洗、注液、調(diào)整液面等幾個(gè)過(guò)程
C、在“牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，在牙膏與蒸餾水?dāng)嚢琛㈧o置分離后的澄清溶液中加入少量的新制Cu（OH）2，當(dāng)產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀時(shí)，說(shuō)明牙膏中含有甘油
D、在實(shí)驗(yàn)室發(fā)生溴腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用苯或甘油洗傷口，再用水洗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過(guò)上幾年，它們也不會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)生成水．然而只要給一個(gè)電火花，氫氣就迅速與氧氣反應(yīng)生成水．反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖A所示．對(duì)比圖B中的情景，漫畫(huà)中的羊供給石頭的“能量”相當(dāng)于圖A中的（　�。�
A、E2
B、E2-E1
C、E3-E2
D、E3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+、H2O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（　�。�
A、氧化劑中心原子的雜化方式為sp2
B、還原劑的外圍電子排布式為3d54s1
C、還原產(chǎn)物的VSEPR模型為正四面體
D、該反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池，其負(fù)極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程
B、銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-═CH4+2H2O
C、一段時(shí)間后，①池中n（KHCO3）不變
D、一段時(shí)間后，②池中溶液的pH一定下降

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