【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F、G、H、I、J在周期表中的位置如下:
按要求回答下列問題。
(1)上表元素中,形成氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是____元素(填元素符號(hào))。
(2)32Ge與B同族,32Ge的最高價(jià)的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
_______________________________________________________________。
(3)等電子的D、F、G、H四種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是(填離子符號(hào))
_____> > > 。
(4)D、I元素形成的氫化物中,沸點(diǎn)較高的是_____________,理由__________________。
(5)34Se非金屬性比D______(填“強(qiáng)”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因?yàn)?/span>______________。
(6)用電子式表示E、G形成化合物的過程_______________________________。
【答案】 F GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O O2﹣>Na+>Mg2+>Al3+ H2O 水分子間存在氫鍵常溫下水為液態(tài),S的氫化物分子間無(wú)氫鍵,常溫下為氣態(tài) 弱 位于同主族最外層電子數(shù)相同,但O的電子層數(shù)少,原子半徑小,則O得電子能力比Se強(qiáng)
【解析】根據(jù)元素周期表可知:A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為F元素、F為Na元素、G為Mg元素、H為Al元素、I為S元素、J為Cl元素;
(1)非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定,則上述元素中F元素非金屬性最強(qiáng),形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定;
(2)32Ge與C元素均為ⅣA族,其最高價(jià)為+4價(jià),GeO2有與CO2相似的化學(xué)性質(zhì),能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O;
(3)等電子的O2﹣、Na+、Mg2+、Al3+,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則離子半徑由大到小的順序是O2﹣>Na+>Mg2+>Al3+;
(4)H2O的沸點(diǎn)比H2S高,因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵常溫下水為液態(tài),S的氫化物分子間無(wú)氫鍵,常溫下為氣態(tài);
(5)Se與O同為ⅥA族,最外層電子數(shù)相同,但O的電子層數(shù)少,原子半徑小,則O得電子能力比Se強(qiáng),即Se非金屬性比O弱;
(6)MgF2為離子化合物,用電子式表示形成該化合物的過程為。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是( )
A. 混合物中各組分的濃度改變 B. 正、逆反應(yīng)速率改變
C. 混合物中各組分的含量改變 D. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率改變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的一組是( 。
A. 白磷和紅磷 B. H2O和H2O2
C. 1H和2H D. CH3CH2OH和CH3OCH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),pH = 9的NaHA溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.c(A2-)>c(H2A) B.c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+) =c( HA-) +c(H2A) D.c(H+) =c(A2-) +c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車尾氣中含有CO、NO等有害氣體。
(1)汽車尾氣中NO生成過程的能量變化示意圖如圖。該條件下,1molN2和1molO2完全反應(yīng)生成NO會(huì)_______________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。
(2)通過NO傳感器可監(jiān)測(cè)汽車尾氣中NO的含量,其工作原理如圖所示:
①NiO電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②外電路中,電子流動(dòng)方向是從_________電極流向_______電極(填“NiO”或“Pt”).
③Pt電極上的電極反應(yīng)式為_______________________________。
(3)一種新型催化劑能使NO和CO發(fā)生反應(yīng):2NO+2CO2CO2+N2。已知增大催化劑的比表面積可提高該反應(yīng)速率,為了驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律,某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn),部分條件已經(jīng)填在下表中。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | t(℃) | NO初始濃度 | CO初始濃度(mol/L) | 催化劑的比表面積(m2/g) |
Ⅰ | 280 | 1.2×10﹣3 | 5.80×10﹣3 | 82 |
Ⅱ | 280 | 1.2×10﹣3 | b | 124 |
Ⅲ | 350 | a | 5.80×10﹣3 | 82 |
①請(qǐng)表中數(shù)據(jù)補(bǔ)充完整:a___________;b____________。
②能驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率規(guī)律的是實(shí)驗(yàn)____________________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。
③實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ中,NO的物質(zhì)的量濃度c(NO)隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示,其中表示實(shí)驗(yàn)Ⅱ的是曲線________________(填“甲”或“乙”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是
A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變
C. 自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)
D. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COONa 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol L-1鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說(shuō)法正確的是
A. CH3COONa溶液中:c(H+) +c(CH3COOH)=c(OH-)+c(Na+)
B. 點(diǎn)①所示溶液中:c(CH3COOH) =c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
C. 點(diǎn)②所示溶液中:c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+) >c(OH-)
D. 點(diǎn)③所示溶液中:c(Na+)= c(Cl-)>c(CH3COOH) >c(H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。現(xiàn)給出化學(xué)鍵的鍵能如下:
化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | Cl—H |
鍵能/(kJ·mol-1) | 436 | 243 | 431 |
請(qǐng)計(jì)算H2(g)+Cl2(g) === 2HCl(g)的反應(yīng)熱
A. +862 kJ·mol-1 B. +679 kJ·mol-1 C. -183 kJ·mol-1 D. +183 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量等)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物改變的是 ( )
A.Na2O2和CO2 B.NaOH和CO2 C.Na和O2 D.Na2CO3和HCl
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