Question

下列圖象表達正確的是（　�。�

A、圖①表示25℃時，和0.1mol?L^-1鹽酸滴定20mL 0.1mol?L^-1NaOH溶液

B、圖②表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應

C、圖③表示向CaCl₂和鹽酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D、圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

Answer 1

分析：解答時注意分析圖象：①PH=13，則n（NaOH）=0.1mol/L，加入鹽酸20mL時完全中和；
②加入少量硫酸銅，反應速率增大，但生成氫氣的總量不變；
③開始加入Na₂CO₃時，沒有沉淀生成；
④隨著氨水的加入，溶液的導電率先增大后減小，然后不變．

解答：解：A.0.1mol?L^-1NaOH溶液的pH為13，用0.1mol?L^-1鹽酸滴定恰好中和時pH為7，因濃度相同，則體積相同，但酸堿中和在接近終點時，pH會發(fā)生突變，曲線的斜率會很大，故A錯誤；
B．等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應，加入硫酸銅后鋅和硫酸銅反應，消耗鋅，生成氫氣的總量減小，故B錯誤；
C．向CaCl₂和鹽酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液，開始加入Na₂CO₃時先和鹽酸反應，沒有沉淀生成，圖象符合，故C正確；
D．醋酸為弱電解質，向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水，生成醋酸銨為強電解質，溶液導電性增強，但變化曲線不是直線，應是平滑的曲線，故D錯誤．
故選C．

點評：本題以圖象與中和滴定、化學反應速率、電解質的強弱來考查學生，這些知識點是新課程改革考查的重點，明確考點“形變神不變”，做到善于抓規(guī)律、編網(wǎng)絡來掌握即可．