18．對溶液中的離子反應存在下列幾種說法，其中正確的是（　　）
A．不可能是氧化還原反應B．只能是復分解反應
C．可能是置換反應D．可能是化合反應

分析 有離子參加或生成的反應為離子反應，有電子轉(zhuǎn)移的化學反應是氧化還原反應，其特征是有元素化合價的變化，結合實例分析解答．

解答 解：A．溶液中的離子反應可能為氧化還原反應，如：2Fe2++Cl2=2Fe 3++2Cl-，故A錯誤；
B．溶液中的離子反應不一定是復分解反應，如Cu2++Fe=Fe2++Cu，屬于置換反應，故B錯誤；
C．在溶液存在的離子反應，可能屬于置換反應，如：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故C正確；
D．在溶液存在的離子反應，可能屬于化合反應，如氯化亞鐵與氯氣的反應：2Fe2++Cl2=2Fe 3++2Cl-，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查氧化還原反應及反應類型判斷，為高頻考點，把握離子反應及氧化還原反應的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意結合實例分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在1～20號元素中關于某些元素的性質(zhì)說法錯誤的是（　　）
A．Cl的最高氧化物對應的水化物酸性最強
B．S元素的族序數(shù)等于周期數(shù)3倍
C．C元素的最高正價與最低負價代數(shù)和為零
D．N元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于乙烯和乙烷的說法中，錯誤的是（　�。�
A．乙烯是不飽和烴，乙烷是飽和烴
B．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，乙烷則不能
C．乙烯分子中存在碳碳雙鍵，乙烷分子中存在碳碳單鍵，因此乙烯比乙烷穩(wěn)定
D．乙烯分子為平面形結構，乙烷分子為立體結構

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質(zhì)，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，得到精制飽和食鹽水．
①第一次精制過程中所加除雜試劑順序不合理的是D
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl 
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食鹽水仍會有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入陽離子交換塔進行二次精制，若不經(jīng)過二次精制，直接進入離子膜電解槽，這樣會產(chǎn)生什么后果用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則A處產(chǎn)生的氣體是Cl2，F(xiàn)電極的名稱是陰極．電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時通過1A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m3）113m3，電解槽的電流強度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.46%（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關化學反應現(xiàn)象或化學原理的解釋正確的是（　�。�
選項現(xiàn)象或反應原理解釋
AKI淀粉溶液中滴入氯水變藍，再通入SO2，藍色褪去SO2具有漂白性
B合成氨反應需在高溫條件下進行該反應為吸熱反應
C蒸餾時，溫度計的球泡應靠近蒸餾燒瓶支管口處此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸點
D2CO=2C+O2在任何條件下均不能自發(fā)進行該反應△H＞0，△S＜0
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．水是最普通、最常見的物質(zhì)之一．
（1）“水”有很多種．下列“水”屬于純凈物的是D（填字母序號）．
A．河水     B．自來水      C．礦泉水      D．蒸餾水
（2）電解水可證明水由氫、氧兩種元素組成，該反應的化學方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）水是重要的溶劑和化工原料．氯堿工業(yè)以飽和食鹽水為原料獲得燒堿等化工產(chǎn)品，反應原理為：
2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
①20℃時，NaCl 的溶解度是36g，該溫度下，飽和食鹽水中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9：25．
②燒堿可用于處理硫酸泄漏，反應的化學方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O．
（4）在化學實驗中具有重要的作用．關閉K，將鐵絲放在潮濕的空氣中（如圖所示），一段時間后，觀察到導管內(nèi)液面上升；打開K，滴加稀鹽酸，觀察到導管內(nèi)液面下降，導管口有氣泡冒出，請解釋導管內(nèi)液面上升和下降的原因：鐵絲生銹消耗燒瓶中的O2，使燒瓶內(nèi)壓強減小，導管內(nèi)液面上升；打開K后鐵絲與稀鹽酸反應，產(chǎn)生氫氣使燒瓶內(nèi)壓強增大，導管內(nèi)液面下降．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．沸騰時只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（　�。�
A．水B．酒精C．四氯化碳D．氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中形成如圖裝置：
①當開關K1閉合，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的吸氧腐蝕．
②當開關K2閉合，則總反應的離子方程式為2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+C12↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．硼有兩種天然同位素${\;}_{5}^{10}$B、${\;}_{5}^{11}$B，假設硼元素的相對原子質(zhì)量為10.2，則${\;}_{5}^{11}$B的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．20%B．80%C．78.4%D．21.6%

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