【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯氨,在常溫下是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101 kPa時,1 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O,放出19.5 kJ熱量(25℃時),表示N2H4燃燒的熱化學方程式是:______________________________。
(2)在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2),當它們混合時,即產生大量的N2和水蒸氣,并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應,生成氮氣和液態(tài)水,放出327.05 kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式:____________________________。
【答案】N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624 kJ·mol-1 N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l) ΔH=-817.625 kJ·mol-1
【解析】
(1)1mol肼質量為32克,完全燃燒生成液態(tài)水放出19.5kJ×32=624kJ熱量,據此書寫熱化學反應方程式;
(2)計算1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應時放出的熱量,可寫出反應的熱化學方程式;
(1)1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量叫做燃燒熱,1mol肼質量為32克,完全燃燒生成液態(tài)水放出19.5kJ×32=624kJ熱量,該熱化學反應方程式為反應放熱ΔH為“-”,熱化學方程式:N2H4(l)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624 kJ·mol-1;
(2) 0.4mol N2H4(l)燃燒放出熱量為327.05 kJ,1mol液態(tài)肼完全反應放出的熱量Q=kJ=817.625kJ,該熱化學方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l) ΔH=-817.625 kJ·mol-1。
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【題目】據不完全統計,全世界每年約有10%~20%的農副產品,水產品會因腐敗變質而無法食用,經濟損失巨大,所以研究安全無害的食品防腐劑很重要,山梨酸及其鹽,尼泊金酯等可作為食品防腐劑,其結構簡式如圖:
按要求回答下列問題:
(1)寫出山梨酸中含氧官能團的名稱__。
(2)尼泊金甲酯的1H核磁共振譜圖中有____個峰。
(3)寫出山梨酸與NaOH溶液反應的化學方程式____。
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【題目】可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中,反應速率(v)與時間(t)的關系曲線如圖所示,下列敘述正確的是
A.t1時,只有正方向反應
B.t2時,反應未達到限度
C.t2~t3,正、逆反應速率相等
D.t2~t3,各物質的濃度相等
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【題目】如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再滴入5mL稀鹽酸。
回答下列問題:
(1)實驗中觀察到的現象是________________。
(2)產生上述現象的原因是________________。
(3)寫出有關反應的離子方程式____________。
(4)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量________(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。
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【題目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現有含FeCl2雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按圖示步驟進行提純:
請回答下列問題:
(1)本實驗最適合的氧化劑X是___(填序號)。
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
(2)物質Y是____。
(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的?___,原因是___。
(4)除去Fe3+的有關離子方程式是____。
(5)加氧化劑的目的是____。
(6)最后能不能直接蒸發(fā)結晶得到CuCl2·2H2O晶體___,應如何操作___。
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【題目】下列三個化學反應的平衡常數(K1、K2、K3)與溫度的關系分別如下表所示:
化學反應 | 平衡常數 | 溫度 | |
973K | 1173K | ||
①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1 | K1 | 1.47 | 2.15 |
②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2 | K2 | 2.38 | 1.67 |
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3 | K3 | ? | ? |
則下列說法正確的是
A.△H1<0,△H2>0
B.反應①②③的反應熱滿足關系:△H2-△H1=△H3
C.反應①②③的平衡常數滿足關系:K1·K2=K3
D.要使反應③在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動,可采取升溫措施
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【題目】海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是
A. 步驟④的操作是過濾
B. 可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全
C. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取
D. 步驟③中加入的有機溶劑可能是酒精或四氯化碳
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【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型HIN1等病毒,某同學購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO,1000 mL,密度1.192g/cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題:
(1)100g某84消毒液與3.55g氯氣的氧化能力相當,該產品的有效氯就是3.55%。請問100g某84消毒液中含有___gNaClO。
(2)一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空氣中CO2___L(標準狀況)而變質。
(3)該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是___(填編號)。
A.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需兩種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應烘干才能用于溶液配制
C.利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
D.需要稱量的NaClO固體質量為143 g
(4)某同學用托盤天平稱量燒杯的質量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出,燒杯的實際質量為___g。
(5)配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液,下列操作導致所配制的稀鹽酸物質的量濃度偏低的是___(填字母)。
A.未恢復到室溫就將溶液注入容量瓶并進行定容
B.用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
C.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D.未洗滌燒杯和玻璃棒
E.定容時仰視液面
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【題目】利用下圖裝置,能完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中,不正確的是
A. 若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法
B. 若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,溶液中的陽離子向鐵電極移動
C. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于M處,銅棒質量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動
D. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關K置于N處,鐵棒質量將增加,溶液中銅離子濃度將減小
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