右圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a＞b
B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol·L-1
C．指示劑變色時(shí)，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)
D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí)，該混合液的pH＝1+lg3

D

解析試題分析：A、a點(diǎn)時(shí)加入NaOH較少，鹽酸過量，溶液中c(H+)較大，c(H+)越大，水的電離程度越小，因此有水電離出的氫離子濃度：a＜b，故A錯(cuò)誤；B、加入NaOH溶液20.00mL時(shí)，酸堿恰好中和，由c（酸）×V（酸）＝c（堿）×V（堿）可知，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1000 mol?L-1，故B錯(cuò)誤；C、指示劑為酚酞，溶液變色范圍為8.2～10，溶液呈堿性，NaOH過量，并不是恰好完全反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時(shí)，鹽酸過量，則此時(shí)溶液中c(H+)＝＝×10-1mol/L，則pH＝1+lg3，故D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查酸堿中和反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算以及圖像識(shí)別

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說法中正確的是

A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱
B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無關(guān)
C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同
D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水（設(shè)溶質(zhì)未變）；乙中通入一定量的CO2；丙不做任何改變進(jìn)行對(duì)照，以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達(dá)到終點(diǎn)消耗鹽酸的體積是

A．V甲＞V乙=V丙B．V甲＞V丙＞V乙
C．V甲=V乙＞V丙D．V甲=V乙=V丙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)對(duì)于pH＝1的鹽酸，下列敘述不正確的是

A．c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)
B．c(H+)·c(OH-)＝1.0×10—14
C．由水電離出的c(H+)＝1.0×10－13mol?L-1
D．與pH＝13的NaOH溶液混合后，混合溶液一定呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)表明，相同溫度下，液態(tài)純硫酸的導(dǎo)電性強(qiáng)于純水。下列關(guān)于相同溫度下純硫酸的離子積常數(shù)K和水的離子積常數(shù)Kw關(guān)系的描述正確的是 

A．K> Kw B．K= Kw C．K< Kw D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，它們的簡單離子中都能破壞水的電離的組合是

A．Y3+、W- B．Z2-、X+ C．X+、Y3+ D．X+、Z2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)="0.1" mol/L的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH值的關(guān)系如圖所示。有關(guān)離子濃度關(guān)系分析正確的是

A．pH=5.5溶液中：c(CH3COO－) ＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．W點(diǎn)表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)="0.1" mol/L
D．向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．將pH=4的某酸稀釋10倍，測(cè)得其pH＜5，則該酸為弱酸
B．0．1mol的NaHCO3溶液中
C．0．1mol的NaHA溶液Ph=5，則溶液：
D．pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，所得溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+) + c(Na+)＝c(HCO3－)+2c(CO32－) + c(OH－)
B．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H＋)一樣多
C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
D．向10 mL 0.10mol?L－1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－）＞c(H+)

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