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【題目】BMO(Bi2MoO6)是種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該過程的總反應為：C6H6O+ 7O26CO2+3H2O

B.該過程中BMO+表現(xiàn)出較強的氧化性

C.①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為1：3

D.光催化降解過程中，光能轉化為化學能、熱能等

【答案】C

【解析】

A. 由原理圖可知苯酚與氧氣在光的作用下，BMO作催化劑可分解為CO2和水；

B. 過程中BMO失電子生成BMO+，BMO體現(xiàn)出了還原性；

C. 根據(jù)電子守恒可判斷消耗苯酚的物質的量之比；

D. 光催化降解苯酚的過程中，光能轉化為化學能、熱能等。

A. 由原理圖可知苯酚與氧氣在光的作用下，BMO作催化劑可分解為CO2和水，反應方程式為C6H6O+ 7O26CO2+3H2O，A項正確，不符合題意；

B. 過程中BMO失電子生成BMO+，BMO體現(xiàn)出了還原性，那么BMO+體現(xiàn)較強的氧化性，B項正確，不符合題意；

C. 根據(jù)電子守恒可判斷消耗苯酚的物質的量之比，過氧根離子生成氧離子得到3個電子，BMO得1個電子，根據(jù)電子守恒可知，①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3:1，C項錯誤，符合題意；

D. 光催化降解過程中，光能轉化為化學能、熱能等，D項正確，不符合題意；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列判斷正確的是（ ）

A.a為負極、b為正極

B.電解過程中，c電極上發(fā)生氧化反應

C.d為陽極，電極反應為：2Cl－-2e-=Cl2↑

D.電解過程中，電能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，電流計指針發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C可能是下列各組中的

A.A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

B.A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4

C.A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D.A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：

物質

熔點/℃

沸點/℃

其它性質

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解，產生大量白霧

②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑

H2SO4

10.4

338

吸水性且不易分解

實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：

（1）儀器A冷卻水的進水口為________（填“a”或“b”）。

（2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。

（3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________，當生成6.72L的氯氣（標況下），轉移電子的物質的量為________。

（4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實驗造成的影響是_______________。

（5）少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4 +SO2Cl2，從分解產物中分離出硫酰氯的操作是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為某同學設計的原電池裝置

(1)當電解質溶液為稀硫酸時：

①Fe電極是_______(填“正”或“負”)極，其電極反應為_______

②Cu電極的電極反應為_________，該電極發(fā)生______反應(填“氧化”或“還原”)反應。原電池工作一段時間后，鐵片的質量減少了2.8克，銅片表面產生氣體____L(標準狀況下)，導線中通過_____mol電子。

(2)當電解質溶液為稀硝酸時：

①Fe電極是______極，其電極反應為________________，

②Cu電極是_____極，其電極反應為_________________，

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將10 mL 0.21 molL﹣1的鹽酸和10 mL 0.1 molL﹣1Ba(OH)2溶液混合，再用水稀釋至5 L，取出10 mL滴入甲基橙試劑，則溶液顯示的顏色是(　　)

A. 藍色B. 紅色C. 黃色D. 橙色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物具有手性，發(fā)生下列反應后，分子仍有手性的是(　　)

①與H2發(fā)生加成反應�、谂c乙酸發(fā)生酯化反應　③發(fā)生水解反應�、馨l(fā)生消去反應

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質濃度隨時間的變化，圖 2 表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是

A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應的化學方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度

D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質的量為 0.04 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氧化鋰(LiOH)是重要的初加工鋰產品之一，可用于繼續(xù)生產氟化鋰、錳酸鋰等，在實驗室模擬用天然鋰輝石(主要成分是LiAlSi2O6)生產LiOH的一種工藝流程如圖所示：

已知：溶液1中含有Li+、K+、Al3+、Na+、Fe3+、等離子。請回答下列相關問題。

（1）高溫燒結的目的是________________________________________________。

（2）操作1是_____________________________。

（3）判斷LiOH已洗滌干凈的操作是______________________________________________。

（4）工業(yè)生產中通過電解LiC1溶液的方法也可制得LiOH，其原理如圖所示，電極a應連接電源的_________(選填“正極”或“負極”)，電極b發(fā)生的反應是__________，陽離子交換膜的作用是_________________________________。

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