下列說法正確的是
A．同周期主族元素的原子序數(shù)越大越易失電子
B．同周期主族元素的原子序數(shù)越大半徑越大
C．同主族元素的原子序數(shù)越大非金屬性越強(qiáng)
D．同主族元素的原子序數(shù)越大金屬性越強(qiáng)
D
考查元素周期律的應(yīng)用。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。同主族元素自上而下原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，屬于正確的答案是D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是（   ）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性由強(qiáng)到弱B．HF、HCl、HBr、Hl的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．金屬的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如圖，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是                                                                              
A．X、Y、Z三種元素所形成的單質(zhì)中，X的單質(zhì)最穩(wěn)定
B．Z元素的氧化物對應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)酸
C．Z單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒可反應(yīng)生成ZY3
D．Z單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素的一種核素X的質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與35 Cl原子組成X35 Clm分子，則ag X35 Clm中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（   ）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4； 1molA的單質(zhì)跟足量鹽酸反應(yīng)，可置換出標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2，這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。請回答：
（1）用電子式表示A和C組成的化合物的形成過程為______________________；
（2）B離子的電子式是           ，與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與鹽酸化合生成鹽，該分子的電子式是         ；
（3）周期表中與C上下相鄰的同族元素形成的氣態(tài)氫化物中，沸點(diǎn)最高的是       ，（填氫化物化學(xué)式），原因是                      ；
（4）寫出B最高價氧化物的水化物和C最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式（本題涉及的含C元素的物質(zhì)均易溶于水）：                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在國慶閱兵式上，展示了我國研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率，是制導(dǎo)彈合金材料中的稀土元素釹（60Nd）的貢獻(xiàn)。下列說法正確的是（   ）
A．Nd、Nd和Nd互為同素異形體
B．Nd、Nd和Nd的化學(xué)性質(zhì)不同
C．Nd原子中含有60個質(zhì)子和142個中子
D．Nd、Nd和Nd都是釹元素的不同核素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一種11H、21H是氫元素的兩種核素，168O、188O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（    ）
A．168O、188O的核外電子排布不相同
B．通過化學(xué)反應(yīng)，可以實(shí)現(xiàn)168O和188O之間的相互轉(zhuǎn)化
C．18g 11H2168O中所含電子數(shù)為10NA
D．18g 21H2168O中含中子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于1S電子在原子核外出現(xiàn)的概率分布圖（電子云）的說法中，正確的是（ ）
A．通常用小黑點(diǎn)來表示電子的多少
B．小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的電子數(shù)多
C．小黑點(diǎn)密表示在該核外空間的單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的概率大
D．通常用小黑點(diǎn)來表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能（I）數(shù)據(jù)列于下表：
元素
25Mn
26Fe
電離能/kJ·mol－1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
  回答下列問題：
（1）Mn元素外圍電子層的電子排布式為                 ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此，你的解釋是                                                                 。
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物，則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的條件是                 。
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為            晶體。
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為              。

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